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對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）

（1）提取碘水中的碘____________。

（2）除去食鹽溶液中的水____________。

（3）淡化海水____________。

（4）除去KC1固體中含有的少量KC1O3____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 。

(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在 范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式 試劑X__________，沉淀A___________，沉淀B__________。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，如果要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 （ ）

A． 在江河入海處易形成三角洲

B． AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀

C． 鹵水點豆腐

D． 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

將25℃、101 kPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6 L，通入127 mL水中（已知水的密度為1.00 g．cm-3），得到密度為1．19 g．cm-3的鹽酸。（已知：25℃、101 kPa條件下，氣體摩爾體積為24.8 L．mol-1）

（1）此鹽酸的溶質的質量分數(shù)為_____________。

（2）此鹽酸的溶質的物質的量濃度為_____________mol/L。

（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol．L-l的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是______mL。

（4）0．100 mol．L-1的稀鹽酸500 mL中含有的氯離子的數(shù)目為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四種氣體，在標準狀況下體積由大到小的順序是

A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）

A．復分解反應 B．置換反應 C．分解反應 D．化合反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A．△Hl>△H2，△H3>△H4, B．△HI>△H2，△H3<△H4

C．△H1=△H2，△H3 =△H4 D．△Hl<△H2，△H3<△H4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________________。

（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，Ga、N、As電負性由大至小的順序是__________________

（3）As4O6的分子結構如右圖所示，其中As原子的雜化方式為___________________，1 mol As4O6含有σ鍵的物質的量為_______________。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能是 。

A．穩(wěn)定性

B．沸點

C．R-H鍵能

D．分子間作用力

（5）AsH3的沸點(-62.5℃)比NH3的沸點(-33.5℃)低，原因是

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