Question

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba（OH）₂、MgCl₂、H₂SO₄和Na₂CO₃四瓶溶液．為了確定這四種溶液成分，將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)順序	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	A+B	無(wú)現(xiàn)象
②	B+D	有氣體放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+C	有沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）寫(xiě)出B和C反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）寫(xiě)出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為MgCl₂和H₂SO₄，再結(jié)合B+D反應(yīng)有氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B為H₂SO₄，則A為MgCl₂，D為Na₂CO₃，C+B反應(yīng)有沉淀生成，可推出C為Ba（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，最后根據(jù)A+C反應(yīng)有沉淀生成，進(jìn)一步驗(yàn)證A為MgCl₂，C為Ba（OH）₂，
（1）根據(jù)以上分析寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式；
（2）寫(xiě)出硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水的離子方程式；
（3）濃硫酸與碳在加熱條件下能夠反應(yīng)生成二氧化碳、水和二氧化碳?xì)怏w．

解答：解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為MgCl₂和H₂SO₄，再結(jié)合B+D反應(yīng)有氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B為H₂SO₄，則A為MgCl₂，D為Na₂CO₃，C+B反應(yīng)有淀生成，可推出C為Ba（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，最后根據(jù)A+C反應(yīng)有沉淀生成，進(jìn)一步證明A為MgCl₂，C為Ba（OH）₂，
（1）由以上分析可知：A為 MgCl₂、B為H₂SO₄、C為Ba（OH）₂、D為Na₂CO₃，
故答案為：MgCl₂；H₂SO₄；Ba（OH）₂；Na₂CO₃；
（2）B為H₂SO₄，C為Ba（OH）₂，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）B的濃溶液為濃硫酸，碳單質(zhì)在加熱條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒定，題目難度不大，都是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，注意掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，能夠根據(jù)圖象描述的反應(yīng)現(xiàn)象推斷出未知物組成及名稱(chēng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．