【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

B. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

C. 金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強

D. 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應

【答案】D

【解析】A、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO等，A錯誤；B、氧化還原反應中有一種元素被氧化時，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素之間的氧化還原反應，B錯誤；C、金屬原子越容易失電子，金屬的還原性越強，還原性強弱與失去電子的多少沒有關系，C錯誤；D、強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應，例如CO和濃硫酸等，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十九大報告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”等。下列做法不應該提倡的是

A.將廢舊電池深埋

B.多使用清潔能源

C.將垃圾分類回收

D.多使用生態(tài)化肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka，Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質性質的重要常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法。不正確的是

A. 化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關

B. 相同溫度時，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸弱

C. 向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 當溫度升高時，Ka (CH3COOH)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一混合固體，只含有下列物質中的若干種： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， ①將混合固體溶于水，產(chǎn)生沉淀甲，過濾，取濾液。②取少量濾液加入足量 AgNO3溶液，過濾，取濾渣。③取少量濾渣加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，得沉淀乙。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )

A. 沉淀乙一定為純凈物 B. Mg(NO3)2 一定存在

C. NaHCO3 一定不存在 D. 沉淀甲一定為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族,X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,W、R原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1:4。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(X)>r(R)>r(W) B. X與Y形成的化合物只有離子鍵

C. X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低 D. X、Y、Z三種元素組成的鹽至少有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用________量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

F. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，2.24L 乙醇所含分子數(shù)目NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

C. 標準狀況下，KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成6.72LCl2，轉移的電子數(shù)為0.5 NA

D. 1mol 金剛石中含有4NA C-C 鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氧化還跟反應中，氧化性強的物質先發(fā)生還原反應。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，現(xiàn)向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應后(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是

A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe

C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L D. 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知

A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大

D.只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況

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