1．亞硝酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因?yàn)镠NO2中非羥基氧的個(gè)數(shù)比HClO中非羥基氧的個(gè)數(shù)多，導(dǎo)致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

分析 比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱，可根據(jù)非羥基氧的數(shù)目判斷，一般來(lái)說(shuō)，非羥基氧越多酸性越強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：HNO2中非羥基氧的個(gè)數(shù)為1，HClO中非羥基氧的個(gè)數(shù)為0，HNO2中非羥基氧的個(gè)數(shù)比HClO中非羥基氧的個(gè)數(shù)多，導(dǎo)致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離，則亞硝酸的酸性較強(qiáng)．
故答案為：HNO2中非羥基氧的個(gè)數(shù)比HClO中非羥基氧的個(gè)數(shù)多，導(dǎo)致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題為選修三內(nèi)容，涉及含氧酸的酸性比較，注意把握問(wèn)題比較的角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO當(dāng)加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度可使體系顏色加深
C．反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，增大壓強(qiáng)可提高N2的轉(zhuǎn)化率
D．合成氨反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＞0中使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．進(jìn)行過(guò)程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　　）
A．壓縮反應(yīng)容器的體積B．加入一定量的Z
C．降低溫度D．減少X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Na、Al、Fe是生活中常見(jiàn)的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過(guò)量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁．寫(xiě)出②所涉及的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
（2）鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見(jiàn)不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫(xiě)出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過(guò)量的二氧化碳有晶體析出，寫(xiě)出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題．
①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是4個(gè)．
②該晶胞稱為C（填序號(hào)）．
A．六方晶胞    B．體心立方晶胞    C．面心立方晶胞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
試寫(xiě)出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D氧化反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl；G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．足量鐵加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．

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