Question

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．在10lkPa、25℃時(shí)，1gH₂完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

C．已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-98.3kJ/mol．將1molSO₂和0.5molO₂充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析判斷；
B、依據(jù)燃燒熱的概念分析判斷；
C、依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)結(jié)合焓變的含義分析判斷；
D、依據(jù)能量越高越活潑，能量越低越穩(wěn)定分析判斷．

解答：解：A、依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化時(shí)放出的熱量，根據(jù)1gH₂完全燃燒生成氣態(tài)水放熱計(jì)算不符合概念要求，故B錯(cuò)誤；
C、2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-98.3kJ/mol．將1molSO₂和0.5molO₂充入一密閉容器中反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以放出的熱量＜49.15kJ，故C錯(cuò)誤；
D、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量低，所以，金剛石能量高轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的能量守恒，燃燒熱的概念，可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的判斷．