7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．1mol NH5中含有5 mol N-H 鍵
B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3
C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
D．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

分析 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨氣生成，以此來(lái)解答．

解答 解：A．根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對(duì)電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H-，陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NH4H是一種離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；
C．能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨氣、氫氣生成，故C正確；
D．NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4+與H-之間為離子鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意NH5為離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某人工合成的一種有機(jī)物具有下列結(jié)構(gòu)，根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答問(wèn)題：

該有機(jī)物是由4個(gè)氨基酸分子脫水形成的．寫(xiě)出該化合物水解生成的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）：H2N-CH2-COOH并寫(xiě)出此氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br．
（2）第2周期中原子半徑最小的是F（填元素符號(hào)）．
（3）A、C、F的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3（填化學(xué)式）．
（4）J、I、L的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：
①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④該化合物的化學(xué)式為C9H11O．其中正確的是（　�。�
A．①③B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．BF3、HClO分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a（a為整數(shù)）倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a+2
C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
D．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子中所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（　�。�
A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯、甲苯、鄰二甲苯、間二甲苯，它們之間都屬于同系物
B．為了延長(zhǎng)花果的成熟期，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯
C．反應(yīng)2CH3CHO+O2→2CH3COOH的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念
D．乙烯分子的球棍模型為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖甲）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)做參照0.52.090.0
②探究醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（1）上表中編號(hào)②實(shí)驗(yàn)中鐵粉的質(zhì)量為2.0g；編號(hào)③試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤鄣馁|(zhì)量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
．．
（2）編號(hào)①試驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對(duì)圖乙中0～t1時(shí)壓強(qiáng)增大的原因提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體
假設(shè)二：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放熱，導(dǎo)致容器溫度升高，壓強(qiáng)增大．

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