下列有關(guān)化學平衡移動敘述，正確的是

A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四

C

【解析】

試題分析：可逆反應(yīng)：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液中c(H＋)瞬間增大，平衡逆向移動，使c(H＋)逐漸減小，根據(jù)勒夏特列原理可知再次達到平衡時c(H＋)較原平衡大，故A項圖像錯誤；可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl－CoCl42-(藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，溶液變藍色，平衡正向移動，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B想圖像錯誤；可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)瞬間NO2物質(zhì)的量不變，平衡正向移動，NO2物質(zhì)的量減小，C項圖像正確；可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH ＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡逆向移動，NH3體積分數(shù)減小，故D項圖像錯誤。

考點：化學平衡圖像問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市上學期高三第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

已知：兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如下圖所示：

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。請回答相關(guān)問題：

（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途 。

（2）寫出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化學方程式 。

（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

②A能發(fā)生反應(yīng)的類型有 （填寫字母編號）

A．縮聚反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．加成反應(yīng)

（5）1摩爾C分別和足量的NaOH、金屬Na反應(yīng)，消耗NaOH與Na物質(zhì)的量之比 。

（6）寫出D和濃硫酸加熱生成能使溴水褪色的物質(zhì)的反應(yīng)化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱 ，A中反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”）， 在C中收到的氣體主要為 ；當C瓶或A瓶中的氣泡 時，將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學反應(yīng)（用離子方程式表示，有幾個寫幾個）是： ；

（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是

A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定時，1 mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。

⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1050mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是

①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①

B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①

D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少

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