(10分)某校課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究;驹瓌t是:安全可靠、現(xiàn)象明顯,符合環(huán)保要求。

如果用圖Ⅰ中裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),最大缺點(diǎn)是產(chǎn)生的NO2氣體逸出污染空氣;如果用該裝置來(lái)證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,缺點(diǎn)是不易觀察到有毒性的NO氣體無(wú)色的本來(lái)面目。
(1)若用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),既可克服實(shí)驗(yàn)不足,還能使上述反應(yīng)在同一試管中連續(xù)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)如下:組裝好裝置并檢查氣密性后,加入2 mL濃硝酸(銅片未接觸酸液),塞緊膠塞;向左傾斜試管使其反應(yīng)發(fā)生,當(dāng)導(dǎo)管口有極少量紅棕色氣體逸出,溶液呈綠色時(shí),正立試管,使反應(yīng)停止;同時(shí)將導(dǎo)管插入水中,稍后能觀察到:a.水沿導(dǎo)管倒吸至試管中,b.________________,c. ________________等明顯現(xiàn)象。其中發(fā)生的原因用方程式表示為:_________________________________________________________。
(2)當(dāng)試管中液體體積約占1/2時(shí),從水中取出導(dǎo)管,并伸入一小試管中,管口塞上浸有堿液的棉花(如圖Ⅲ)。這樣做的目的是:________________,此時(shí)大試管中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________。
(3)若用右上圖Ⅳ所示的裝置(U形管、干燥管、A為活塞)制取NO可能更加理想。請(qǐng)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①檢查裝置的氣密性的方法是:________________________________________________。
②打開(kāi)活塞A,從U形管右端注入稀硝酸,直到________________________為止。
③關(guān)閉活塞A,若反應(yīng)緩慢,可在U形管左側(cè)加熱,觀察到____________________。
(1)試管內(nèi)顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色 銅絲表面產(chǎn)生氣泡  3NO2+H2O====2HNO3+NO
(2)防止刺激性和有毒氣體污染空氣  3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O(3)①關(guān)閉活塞A,向U形管長(zhǎng)管一端加入水至液面高于短管,靜置,一段時(shí)間后如果液面高度差不變,則氣密性好 ②液面到達(dá)活塞A處(U形短管內(nèi)無(wú)氣柱) ③銅絲上有氣泡冒出,生成無(wú)色氣體,U形管左端液面下落(第3小題的第1、3兩空每空2分,其余每空1分)
本題關(guān)鍵是銅與濃稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生不同的有毒有害氣體,反應(yīng)原理:Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO32+2NO2↑(紅棕色)+2H2O;3Cu+8HNO3(。====3Cu(NO32+2NO↑+4H2O。由圖Ⅰ裝置進(jìn)行制取NO,缺點(diǎn)很多,污染環(huán)境。由圖Ⅱ裝置完成該實(shí)驗(yàn)時(shí),因Cu與濃硝酸反應(yīng),在銅絲表面冒出氣泡,還生成大量的紅棕色氣體NO2,Cu(NO32溶液呈綠色。當(dāng)停止反應(yīng)后將導(dǎo)管插入水中,NO2與H2O反應(yīng)迅速減小試管內(nèi)的壓強(qiáng),就會(huì)有倒吸現(xiàn)象,使水進(jìn)入大試管中,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。當(dāng)水上升到1/2時(shí),取出導(dǎo)管伸入一支帶有堿液棉花的小試管,堿液吸收NO氣體,防止污染空氣。這樣的操作較煩瑣,難免有極少量NO2、NO氣體逸出。可以用圖Ⅳ裝置制取NO更加綠色化。操作步驟如下:①關(guān)閉活塞A,向U形管長(zhǎng)管一端加水至液面高于短管,靜置,如果長(zhǎng)管與短管液面高度之差不變化,說(shuō)明U形管的氣密性好。②打開(kāi)活塞A,從短管注入稀硝酸,直到液面到達(dá)活塞A處(U形管短管一端無(wú)氣柱)為止。③關(guān)閉活塞A,觀察到銅網(wǎng)表面上有氣泡冒出,同時(shí)生成無(wú)色氣體,也就是NO氣體,U形管長(zhǎng)管內(nèi)的液面逐漸下降。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(一)該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品,設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)裝置,來(lái)驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是:A→       → C →            →J
(2)寫出實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)的化學(xué)方程式                     。
(二)為了研究乙酸的酯化反應(yīng),該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),步驟如下:在園底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)中濃硫酸做__________劑和吸水劑(或脫水劑)。
(2)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是_________________。
(3)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑,在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。
 
下列試劑和分離方法正確的是              。
A.試劑a是氫氧化鈉溶液,試劑b是稀硫酸;分離方法①是蒸餾,分離方法②是分液,分離方法③是蒸餾
B.試劑a是飽和碳酸鈉溶液,試劑b是稀硫酸;分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾,分離方法③是蒸餾
C.試劑a是飽和碳酸鈉溶液,試劑b是稀硝酸;分離方法①是過(guò)濾,分離方法②是分液,分離方法③是蒸餾
D.試劑a是氫氧化鈉溶液,試劑b是鹽酸;分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾,分離方法③是分液
(4)該同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn),乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的,其反應(yīng)的過(guò)程如下:

a.你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是         (填反應(yīng)序號(hào),在①②③④中選。
b.在有機(jī)羧酸和醇的酯化反應(yīng)中,脫水時(shí),羧酸脫      基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式,一般采取同位素示蹤法,你認(rèn)為用18O同位素進(jìn)行標(biāo)記時(shí),下列標(biāo)記正確的是          
A.18O只能標(biāo)記在醇羥基上
B. 18O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上
C.18O可以標(biāo)記在醇羥基上,也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上
D.18O可以標(biāo)記在醇羥基上,也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上,還可以標(biāo)記在羧酸的羰基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)

步驟如下:
①在大試管中先加入一小塊鐵(過(guò)量),再加入一定量的濃硝酸;
②用儀器a再加入適量的水;
③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中,滴加幾滴KSCN溶液;
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是        。
(2)步驟①無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是      
(3)步驟④的主要現(xiàn)象是      ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是      。
(4)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一種明顯的缺陷,請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)單
的消除此缺陷的措施:      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。
(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
極少量氣泡
少量氣泡
4.0mol/L硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
請(qǐng)回答:
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      
(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是               
                                                                           。
(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(說(shuō)出2種可能):                                                
(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過(guò)量):
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度
金屬鋁
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol?L-1
1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

25?C
鋁片
4. 0

 
 
 

 
 
 

 
 
 
 (2)右圖為實(shí)驗(yàn)①的“H2—t”曲線圖,若
上述反應(yīng)濃度減少一倍,速率是原來(lái)的1/2;溫
度每升高10 ℃,反速率是原來(lái)的2倍。請(qǐng)?jiān)?br />答題卡的座標(biāo)中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H2—t”
曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)
某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。
(1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由        。
(2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究:
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3 mol·L-1H2SO4/3% H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20% KSCN、蒸餾水。
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:       ;
假設(shè)2:       ;
假設(shè)3:       
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 
步驟3:
 

 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________________,B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________,D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________________。此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明植物具有_________性質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列溶液時(shí),會(huì)使所配的溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是(   )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI
A.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是
A.在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí),洗液未全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
A.向煮沸的4mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B.用激光筆的光束照射Fe(OH)3膠體可以看到一束光的“通路”
C.只用硝酸銀溶液就能將硫酸鈉、石灰石、二氧化硅這三種白色固體區(qū)別開(kāi)來(lái)
D.除去FeCl2溶液中的Fe3+,可以用Cu單質(zhì)將Fe3+還原成Fe2+

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