Question

【題目】要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）

A. 稱取8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B. 稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C. 稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D. 用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

Answer 1

【答案】B

【解析】

先計(jì)算100mL2mol/LNaOH溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量。

A.根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算需要過氧化鈉的質(zhì)量，然后分析判斷；

B.根據(jù)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量及配制溶液的儀器、溶液的體積分析；

C.容量瓶只能用來配制溶液，不能用來稀釋或溶解藥品；

D.根據(jù)溶液稀釋公式計(jì)算需要濃溶液的體積，結(jié)合溶液配制操作判斷。

2mol/LNaOH溶液100mL中含有NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，其質(zhì)量為m(NaOH)=n(NaOH)·V=0.2mol×40g/mol=8.0g。

A.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNaOH需要Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量是7.8g，8g Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH多，使配制的溶液濃度大于2mol/L，A錯(cuò)誤；

B.8gNaOH固體的物質(zhì)的量是0.2mol，將其放入250mL的燒杯中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL，就得到需要配制的溶液的濃度大約為2mol/L的NaOH溶液，B正確；

C.NaOH固體溶于水會(huì)放出大量的熱，而容量瓶只能用來配制溶液，不能受熱，故不能用來稀釋或溶解藥品，C錯(cuò)誤；

D. 40mL5mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=5mol/L×0.04L=0.2mol，恰好是需要的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，這時(shí)燒杯內(nèi)含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量就是0.2mol，若再用同一量筒量取60mL 蒸餾水，相當(dāng)于洗滌量筒，就會(huì)使溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.2mol，應(yīng)該用另一個(gè)量筒量取大約60mL的蒸餾水，因此該操作方法有誤，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。