Question

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O₂ (g)2NO₂(g)  △H＜0

③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l) +NO(g)  △H＜0[來源:Zxxk.Com]

⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A．適當(dāng)升高溫度

B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)

C．增大空氣中O₂的濃度

D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數(shù)K＝   ▲   。

⑶某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm³）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲   。

②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計(jì)算過程）

 

Answer 1

【答案】

⑴BC  ⑵16（每空2分，共4分）

⑶①14 mol/L                                                          （3分）

②每小時(shí)生成的硝酸的質(zhì)量m(HNO₃)= 20 t×63％=12.6 t

根據(jù)總化學(xué)方程式：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O

每小時(shí)生成水m(H₂O)₁= 12.6 t×18/63=3.6 t

生成的硝酸中所含水的質(zhì)量m(H₂O)= 20 t－12.6 t=7.4 t

每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量m(H₂O)₂= 7.4 t －3.6 t=3.8 t               （3分）

【解析】略