5．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流計(jì)G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C三種物質(zhì)可能是（　�。�
A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液

分析 由圖及信息可知，G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合選項(xiàng)可知，發(fā)生金屬與酸的電池反應(yīng)，則A為排在H前面的金屬，B為H后面的金屬或惰性電池，電解質(zhì)為硫酸或鹽酸等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Zn比Cu活潑，發(fā)生Zn與硫酸銅的電池反應(yīng)，則B溶解，不能生成氣體，故A不選；
B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，且兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選；
C．Zn為負(fù)極，石墨為正極，發(fā)生Zn與稀硫酸的電池反應(yīng)，形成原電池，且B上有氣泡產(chǎn)生，故C選；
D．Zn為負(fù)極，發(fā)生Zn與硫酸銅的電池反應(yīng)，則B溶解，不能生成氣體，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池中電極判斷、電極反應(yīng)與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．向溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫(xiě)出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解
試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3      d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）3．該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因?yàn)镹aCl在水中的溶解度很大
C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
D．金屬M(fèi)g與CO2和稀硫酸均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）寫(xiě)出下列符號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式：ABaCl2、BFeSO4；
（2）實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）現(xiàn)象③中白色沉淀消失所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．BCl3是重要的化工原料，其沸點(diǎn)12℃．500℃時(shí)，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.9克，則氯氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)至4min時(shí)達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法正確的是CD（填序號(hào)）．
A.3min時(shí)，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時(shí)BCl3的生成速率比0至2min時(shí)的快
C．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．
①A、D之間導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，第一電離能大小次序不正確的是（　　）
A．Mg＞AlB．S＜PC．K＜CsD．Br＜Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在某密閉容器中，通入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列敘述中正確的是（　　）
A．恒溫恒容，達(dá)平衡后再充入N2O4氣體，NO2百分含量變小
B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C．達(dá)平衡后，升高溫度，△H減小
D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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