【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。

陽(yáng)離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH

Cl

CO32-

NO3

SO42

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;

少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A ;

(2)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說(shuō)明)。

(4)步驟中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

【答案】(1)CuSO4(1分)

(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2)

(3)溶液由無(wú)色變成紅色(2)Al3++H2OAl(OH)3+3H+(2)(4)500(2)

【解析】

試題分析:5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水,由離子共存可知,一定含有:Na2CO3、Ba(OH)2;A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,說(shuō)明生成氫氧化銅與硫酸鋇,故A、C分別為Ba(OH)2、CuSO4中的一種;B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體,說(shuō)明生成氫氧化鐵與二氧化碳,應(yīng)碳酸鈉與鐵鹽發(fā)生雙水解反應(yīng),B、E分別為Na2CO3、鐵鹽中的一種;少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象,結(jié)合可知,C為Ba(OH)2、D為鋁鹽,故A為CuSO4;B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象,結(jié)合可知,B為鐵鹽,E為Na2CO3,將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6molL-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),D含有NO3-,結(jié)合可知D為Al(NO3)3,綜上所述,可知B中含有Cl-,故B為FeCl3。

(1)由上述分析可知,A為CuSO4;

(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl,則對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;

(3)Al(NO3)3溶液中鋁離子水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性,滴入石蕊試液,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

(4)38.4g Cu的物質(zhì)的量=38.4g÷64g·mol-1=0.6mol,發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu完全溶解需要n(H+)=0.6mol×8/3=1.6mol,故至少加入稀H2SO4的體積==0.5L=500mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

1)現(xiàn)有主要儀器:A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________;

2)請(qǐng)將下列操作序號(hào)按正確順序填在橫線上:

A.用量筒量取濃H2SO4

B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加水至刻度

D.洗滌燒杯、玻璃棒2-3

E.稀釋濃H2SO4

F.冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確順序?yàn)?/span>__________________;

3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào));

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.量取一定體積的液體

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.貯存溶液

E.用來(lái)加熱和溶解固體溶質(zhì)

4)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題

所需濃H2SO4的體積為___________mL;

將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌,若攪拌過(guò)程中有液體濺出,會(huì)使最終結(jié)果_________ (偏高偏低無(wú)影響,下同);若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會(huì)使最終結(jié)果_________ ;定容時(shí)水加多后用滴管吸出會(huì)使結(jié)果_________;

5)該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol/L (、”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬鋁、鐵及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.硬鋁和不銹鋼都是合金

B.硫酸鐵和明礬一樣可以用作凈水劑

C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,且發(fā)生劇烈燃燒

D.鋁在空氣中容易形成氧化膜,不易腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> 。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span> 。

(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O==LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%, 則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol。

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e+2OH= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)33e+ 5 OH= FeO42-+ 4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.硅酸多孔、吸水能力強(qiáng),常用作袋裝食品的干燥

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C.石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化

D.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰

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【題目】巴伊亞祖母綠號(hào)稱是世界上最大的祖母綠礦石,重380余公斤,含有約18萬(wàn)克拉的祖母綠寶石,價(jià)值約4億美元。祖母綠的元素組成是OSi、Al、Be,化學(xué)式為Be3Al2Si6O18 。

1)基態(tài)Al原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是 ,該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為

2)在500600℃氣相中,氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在(如圖),在1000℃,氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中,Be的雜化方式為 ,二聚體Be2Cl4Be的雜化方式為 1mol Be2Cl4中含有 mol配位鍵。

3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的一種重要還原劑,可以將羧基還原為羥基,如可將乙酸還原為乙醇,乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:


乙酸

乙醇

熔點(diǎn)/℃

16.6

-114.3

沸點(diǎn)/℃

117.9

78.4

乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ,由表格中的數(shù)據(jù)知,乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高,原因是 。

4)圖示為BeO形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu),已知氧化鈹?shù)拿芏?/span>ρ=3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a= nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含c(NH4Cl)3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是( )

A. Al33NH6OH===Al(OH)33NH3·H2O

B. 2Al3NH7OH===2Al(OH)3NH3·H2O

C. Al33NH7OH===AlO3NH3·H2O2H2O

D. Al35NH9OH===5NH3·H2OAlO7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,含有 NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為 11.2L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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