17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，0.001mol•L-1s溶液的pH為3，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵
B．離子半徑：X＜Y＜Z
C．由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵
D．s為強酸，r為弱堿

分析 m、n在通電條件下生成的q、r反應(yīng)生成的t是混合溶液，且該溶液具有漂白性，則t應(yīng)含有NaClO，m、n的電解為電解食鹽水，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知p為H2，q為Cl2，r為NaOH，s為HCl，符合0.001mol•L-1s溶液的pH為3，t為NaCl和NaClO的混合溶液，由此可知W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，以此解答該題．

解答 解：A．Y為Na，與H、O、Cl形成的化合物都為離子化合物，故A正確；
B．X為O、Y為Na，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯誤；
C．W為H、X為O，如對應(yīng)的化合物為H2O2，則含有極性鍵和非極性鍵，故C錯誤；
D．r為NaOH，為強堿，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意q為氯氣及氯氣性質(zhì)為推斷的突破口，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同狀況下混合下列同組氣體，所得混合氣體平均相對分子質(zhì)量為36，它們可能是（　�。�
A．NO2和NOB．NO2和CO2C．N2和O2D．O2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G與NaClO3反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體．
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)分類錯誤的是（　�。�
A．鹽酸：強電解質(zhì)B．氧化鋁：兩性氧化物
C．熔融的硫酸鈉：電解質(zhì)D．次氯酸：氧化性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．向10 mL 0.2 mol•L-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象或過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A酸雨的形成B治療胃酸過多C切開的蘋果發(fā)霉D．放鞭炮
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．中國的圓珠筆頭一直需要進口筆尖鋼，經(jīng)過5年數(shù)不清的失敗，2016年9月，中國太鋼集團利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗成功，造出圓珠筆頭，可完全替代進口．由此信息可知筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性
B．日前從中國建筑材料科學研究總院獲悉，天宮二號采用了該院研發(fā)改進的新材料，耐輻射石英玻璃，其主要成分為硅
C．用廢輪胎、廢電纜打碎制成的塑膠跑道，可以提高原子利用率
D．塑化劑DEHP鄰苯二甲酸二（2-乙基）己脂，對人體無害，可用作食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某銅礦中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用該銅礦制取銅的“氧壓酸浸”全濕法工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①中主反應(yīng)的離子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分離濾渣①需要的試劑是CS2．
（2）化學上可認為溶液中離子濃度≤1×10-5mo1•L-1時該離子沉淀完全．用含有關(guān)物質(zhì)KSP等的式子表示反應(yīng)②的濾液中c（OH-）的數(shù)值范圍為$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）電解過程中，電解液一段時間呈棕色．查閱資料知，可能是電解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的緣故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途徑為①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式和離子方程式表示）．
（4）常溫下，若要加快反應(yīng)①的速率，工業(yè)上一般采取的措施是增大氧氣的壓強或把銅礦粉碎；若在反應(yīng)①中加入FeCl3溶液，反應(yīng)速率加快，其原因是FeCl3改變反應(yīng)歷程，起催化作用．FeCl3參與反應(yīng)①主反應(yīng)歷程離子方程式為（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．歷程I的活化能為EaI，歷程II的活化能為EaII，若EaI＜EaII，則歷程Ⅱ（填“I”或“II”）主要決定反應(yīng)①主反應(yīng)的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式為，四種元素對應(yīng)的化學性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的電子式為．
（3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學式為NaCl，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
（4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是HF，其穩(wěn)定的原因是H-F鍵鍵長短，鍵能大．

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