Question

（1）有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉  B、鹽酸  C、純醋酸   D、碳酸鈣   E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化鈉固體 H、銅 I、碳酸氫鈉固體J、氫氧化鋇溶液 K、蔗糖
①以上物質(zhì)中，能導電的是    ，屬于強電解質(zhì)的是    ，屬于弱電解質(zhì)的是     屬于非電解質(zhì)的是    ，（填序號）
②寫出物質(zhì)C和I在水中反應的離子方程式：    ．
③將物質(zhì)J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：存在自由移動的帶電微粒即可導電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水中布能完全電離的為弱電解質(zhì)，以此來分析解答．
解答：解：（1）①A．NaCl（l）中存在自由移動的離子，能導電，且屬于化合物，則屬于電解質(zhì)，在水溶液里完全電離屬于強電解質(zhì)；
B．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，它能導電；
C．液態(tài)醋酸中不存在帶電的微粒，不能導電，但其符合水溶液能導電的化合物，則屬于電解質(zhì)，又在水中不能完全電離，則屬于弱電解質(zhì)；
D．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，溶于水的部分在水溶液里完全電離屬于強電解質(zhì)；
E．酒精中不存在帶電微粒，不導電，且是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，則屬于非電解質(zhì)；
F．二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；
G．氧化鈉固體在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，在水溶液里完全電離屬于強電解質(zhì)；
H．銅中存在自由移動的電子，能導電，但屬于單質(zhì)，則既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
I．碳酸氫鈉固體在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，在水溶液里完全電離屬于強電解質(zhì)；
J．氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，它能導電；
K．蔗糖中不存在帶電微粒，不導電，且是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，則屬于非電解質(zhì)；
故答案為：ABHJ； ADGI；   C；EFK；
②醋酸是弱酸應用化學式表示，離子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；   
③氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O；
點評：本題考查本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)和金屬導電的問題等，題目難度不大，離子方程式的書寫是難點．