Question

KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入過量的AgNO₃溶液，充分反應后，得到沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數(shù)為

1. A.
   0.241
2. B.
   0.259
3. C.
   0.403
4. D.
   0.487

Answer 1

C
分析：發(fā)生反應KCl、KBr轉化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替鉀離子導致質量增大，由電荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），結合質量差計算n（K⁺），再根據(jù)m=nM計算m（K⁺），再根據(jù)質量分數(shù)的定義計算．
解答：發(fā)生反應KCl、KBr轉化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替鉀離子導致質量增大，由電荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），則108g/mol×n（K⁺）-39g/mol×n（K⁺）=6.63g-3.87g，解得n（K⁺）=0.04mol，
故原混合物中鉀元素的質量分數(shù)=×100%=40.3%，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意根據(jù)反應分析質量變化的原因，注意電荷守恒利用判斷n（K⁺）=n（Ag⁺）是解題的關鍵，比較過程法更簡單．