Question

在常溫下，將a₁ mL b₁ mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入到a₂ mL b₂ mol?L^-1 NaOH溶液中．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A、若a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，則b₁＞b₂
• B、若混合溶液的pH＜7，則a₁b₁=a₂b₂
• C、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、若a₁=a₂，b₁=b₂，則混合溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A．當a₁=a₂，如果b₁=b₂，反應(yīng)后生成醋酸鈉，溶液也顯示堿性，混合溶液的pH＜7說明酸過量；
B．a(chǎn)₁b₁=a₂b₂，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；
C．混合液的pH=7，溶液顯示中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．如果a₁=a₂，b₁=b₂，則a₁b₁=a₂b₂，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性．

解答： 解：A．當a₁=a₂，如果b₁=b₂，反應(yīng)后生成醋酸鈉，溶液也顯示堿性，混合溶液的pH＜7說明酸過量，b₁＞b₂，故A正確；
B．如果a₁b₁=a₂b₂，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸根離子的水解，溶液顯示堿性，則混合溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．如果混合液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．a(chǎn)₁=a₂，b₁=b₂，則a₁b₁=a₂b₂，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確判斷溶液中離子濃度大小的方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷離子濃度大�。�