Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	T1	T2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25℃<T1<T2，則a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。

Answer 1

【答案】> 水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大 1000∶1 9∶11 c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－) a＋b＝14

【解析】

(1)溫度升高水的電離程度增大，Kw增大，a>1×10－14；

(2) 25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4mol/L，則Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀釋后為1×10－4，c(OH－)＝1×10－7，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1；

(3) T2℃時(shí)，pH＝11的苛性鈉溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，說明酸過量，則＝10－2，即9×10－2V2＝11×10－2V1，得=，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)；

(4) 常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，此硫酸溶液的pH為－lg，硫酸鋁的pH＝－lg1.0×10－b，有＝1.0×10－b，所以a＋b＝14。