Question

（12分）如下圖，通電5 min后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，b是________極；A池電極反應(yīng)，電極1：__________；
電極2：____________________________________________________________。
C池電極反應(yīng)，電極5：________________________________________________；
電極6：______________________________________________________________。
（2）如果B池中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

Answer 1

(1)負(fù)　正　2H^＋＋2e^－===H₂↑　2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　2Ag^＋＋2e^－===2Ag　Cu－2e^－===Cu^2＋
(2)0.025 mol/L

解析試題分析：（1）通電5 min后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，這說(shuō)明電極5是陰極，所以電極是陽(yáng)極。則b是電源的正極，a是電源的負(fù)極。因此電極1是陰極，氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H^＋＋2e^－===H₂↑。電極2是陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl^－－2e^－===Cl₂↑。C裝置中電極5是陰極，溶液中的銀離子放電，電極反應(yīng)式是2Ag^＋＋2e^－===2Ag。電極6是陽(yáng)極，但電極是銅電極，所以銅失去電子，電極反應(yīng)式是Cu－2e^－===Cu^2＋。
（2）電極5生成銀的質(zhì)量是2.16g，物質(zhì)的量是0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子。B池中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氣體的物質(zhì)的量是0.01mol。如果氣體全部是氧氣，則轉(zhuǎn)移電子是0.04mol。顯然電子的得失不守恒，所以生成的氣體中還含有氫氣。根據(jù)電子的得失守恒可知，陽(yáng)極生成氧氣的物質(zhì)的量是0.02mol÷4=0.005mol，所以陰極生成的氫氣是0.01mol-0.005mol=0.005mol。則陰極析出的銅的物質(zhì)的量是（0.02mol-0.005mol×2）÷2=0.005mol，因此電解硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是0.005mol÷0.2L="0.025" mol/L。
考點(diǎn)：考查電極名稱(chēng)的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及電解的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題的難點(diǎn)在（2）問(wèn)，需要利用電子守恒，通過(guò)討論得出陰極還有氫氣生成，最后再通過(guò)電子的守恒計(jì)算即可，屬于中等難度的試題。