【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

下列說法不正確的是 （ ）

A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀

B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2

C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗

D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘

【答案】C

【解析】

A.海帶浸泡后，加入氫氧化鈉堿化后可過濾分離出有機物沉淀，便于分離，故正確；

B.氧化劑X可以用過氧化氫或適量的氯氣，都可以氧化碘離子，故正確；

C.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，但是碘離子不能使淀粉溶液變藍(lán)，故錯誤；

D.因碘易溶于有機溶劑，氧化后的濾液在實驗室可以采用四氯化碳萃取分液蒸餾的方法得到碘，整理后得到的粗碘在蒸餾燒瓶中，故正確。

故選C 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的有( )

①分散質(zhì)粒子直徑介于之間的分散系稱為膠體

②鹽中不可能只含非金屬元素

③只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的元素可能只一種

④與水反應(yīng)生成酸的氧化物就是酸性氧化物

⑤化學(xué)變化不能實現(xiàn)一種原子變成另一種原子

⑥“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。

（實驗探究）同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實驗：

（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

（5）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

（6）待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分別取m g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是____________________。

(2)分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________________________。

(3)若都產(chǎn)生0.25 mol的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________________________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________________________。

(5)若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，鈉、鐵、鋁三種金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域4的是（ ）

A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數(shù)目為

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C. 56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 常溫下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲、促進(jìn)胃液分泌、增強腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能團的名稱是______。

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫出其發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10．9g。下列說法正確的是

A.甲室的質(zhì)量為32.8g或11g

B.甲室氣體的體積為22.4L

C.甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為2:3

D.抽開隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固體），隔板b最終停在3處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有______________(填序號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________g，在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液，則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。

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