【題目】三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑,可由以下反應(yīng)制備:
Ⅰ.
回答下列問題:
(1)已知:Ⅱ.
Ⅲ.
則=________(用含和的代數(shù)式表示)。
(2)向容積均為2L的甲乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
容器甲(T1) | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.6 |
容器乙(T2) | 4.0 | 2.9 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
①0~80min內(nèi),容器甲中v(NH3)=________________。
②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”),其原因?yàn)?/span>________________________。
③關(guān)于容器乙,下列說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.容器內(nèi),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí),v正一定大于v逆
C.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大,說明平衡在正向移動
D.達(dá)平衡后,加入一定量NCl3(l),平衡逆向移動
E.達(dá)平衡后,按原投料比再充入一定量反應(yīng)物,平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大
④溫度為T1時(shí)HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________,該溫度下,若改為初始體積為2L的恒壓容器,平衡時(shí)容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。
⑤溫度為T2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
【答案】2△H-△H1 3.75×10-3molL-1min-1 < 容器乙反應(yīng)速率快,所以T1>T2,又因?yàn)槿萜饕移胶鈺r(shí)n(Cl2)大,說明溫度升高,平衡逆向移動,△H2<0》 E 0.33或 < 0.6
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知,0~80min內(nèi),容器甲中消耗氯氣1.8mol,則由方程式可知消耗0.6mol氨氣,結(jié)合 計(jì)算;
②容器乙達(dá)到平衡用時(shí)少,則反應(yīng)快,溫度高,容器乙中平衡時(shí)n(Cl2)較大,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
④溫度為T1時(shí),達(dá)到平衡消耗2.4mol氯氣,結(jié)合方程式計(jì)算;該溫度下,若改為初始體積為2L的可變?nèi)萜鳎瑒t壓強(qiáng)大于恒容時(shí);
⑤計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,可計(jì)算平衡常數(shù)。
(1)已知Ⅰ.;
Ⅱ.;根據(jù)蓋斯定律2×Ⅰ-Ⅱ可得,所以=2△H-△H1,
故答案為:2△H-△H1
(2))①由表中數(shù)據(jù)可知,0~80min內(nèi),容器甲中消耗氯氣1.8mol,則由方程式可知消耗0.6mol氨氣,則=3.75×10-3molL-1min-1
故答案為:3.75×10-3molL-1min-1;
②容器乙達(dá)到平衡用時(shí)少,則反應(yīng)快,溫度高,容器乙中平衡時(shí)n(Cl2)較大,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:<;容器乙反應(yīng)速率快,所以T1>T2,又因?yàn)槿萜饕移胶鈺r(shí)n(Cl2)大,說明溫度升高,平衡逆向移動,△H2<0;
③A.按1:1投入反應(yīng)物,按1:3反應(yīng),無論任何時(shí)候,都不能滿足,故A錯誤;
B.根據(jù)圖表可知達(dá)到平衡的時(shí)間在40到80min之間,無法確定反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí)是否達(dá)到平衡,故v正不一定大于v逆,故B錯誤;
C.由極限法考慮可知當(dāng)4molNH3和4molCl2完全反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量減小,所以容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大,說明平衡在逆向移動,故C錯誤
D.加入液體,平衡不移動,故錯誤;
E.達(dá)平衡后,按原投料比再充入一定量反應(yīng)物,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故答案為:E;
④溫度為T1時(shí),
則HCl的體積分?jǐn)?shù)為2.4/(3.2+1.6+2.4)=1/3,反應(yīng)向體積減少的方向進(jìn)行,如在恒容條件下,則壓強(qiáng)減小,該溫度下,若改為初始體積為2L的可變?nèi)萜鳎瑒t壓強(qiáng)大于恒容時(shí),平衡時(shí)容器中n(Cl2)<1.6mol,
故答案為:0.33或;<;
⑤溫度為T2時(shí)
體積為2L,則K==0.6,
故答案為:0.6;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. NH3 ·H2ONH4+ +OH- 的 lg Kb=-9.25
B. CH3COOH+HPO42-=CH3 COO-+H2 PO4-的 lg K =2.11
C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42-)<c(H3PO4)
D. 在滴定過程中,當(dāng)溶液pH相同時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某溫度壓強(qiáng)下,在密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,若壓縮體積增大壓強(qiáng)能提高A的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)A為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí),若D濃度為0.12 mol·L-1,則B的反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·min-1
D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí),生成的D的物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含鍵數(shù)目為NA
D.CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng),固體增重28g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。(a、b均為碳棒)
(1)a極的名稱是__極,反應(yīng)式為__。
(2)b極的電極反應(yīng)式為__,發(fā)生__反應(yīng)。
(3)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. Ka(HCN)的數(shù)量級為10-8
B. 點(diǎn)①時(shí),向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液,溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大
C. 點(diǎn)②時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 在標(biāo)示的四種情況中,水的電離程度最大的是②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子,現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。
已知:
(a);
(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
請回答:
(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________,C的斑點(diǎn)顏色為________。
(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)在下列裝置中,②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號)
(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。
(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。
(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶,已知它們盛裝的液體可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑中所裝液體的名稱。
實(shí)驗(yàn)步驟和方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①把7瓶液體依次標(biāo)號為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味 | 只有F、G兩種液體沒有氣味 |
②各取少量于試管中加水稀釋 | 只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層 |
③分別取少量7種液體于試管中加新制的懸濁液并加熱 | 只有B使沉淀溶解,F中產(chǎn)生磚紅色沉淀 |
④各取C、D、E少量于試管中,加稀溶液并加熱 | 只有C中仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味 |
(1)試寫出下列序號代表的液體名稱:
A________,B________,C_______,D_______,E______,F______,G________。
(2)寫出在D中加入溶液并加熱的化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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