Question

【題目】已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

（1）25 ℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_____。氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝____，25℃時，氨水電離平衡常數約為_____。

（2）25℃時，現向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中___（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是____（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是____。

Answer 1

【答案】11 取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值 10-5 b Q Q

【解析】

（1）醋酸的電離平衡常數等于NH3·H2O的電離平衡常數，因此氨水中c(OH－)=10－3mol·L－1，根據水的離子積，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，因此pH=11，取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值；③根據電離平衡常數的定義，因此Kb=，弱電解質的電離微弱，NH3·H2O的濃度仍為0.1mol·L－1，Kb=10－310－3/0.1=10－5。故答案為：11；取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值；；10-5；

（2）NH3·H2ONH4+＋OH－，加入醋酸，消耗OH-，促進電離，n(NH4+)增加，n(NH3·H2O)降低，比值增大，故選項b正確。

（3）溶液顯中性，即c(OH－)=c(H＋)，即Q點，酸和堿抑制水的電離，隨著反應進行，堿性減弱，對水電離抑制減弱，恰好反應，生成醋酸鈉，發(fā)生鹽類水解，促進水的電離，然后隨著醋酸的增多，對水的抑制增加，因此水電離程度最大的是Q點。故答案為Q，Q。