【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:

1導(dǎo)線中電流方向?yàn)?/span>__________________(a、b表示)。

2原電池的正極為___________

3寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:____________________________________;

4若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________;

5裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),鹽橋中的K______(填左側(cè)右側(cè))燒杯移動

【答案】 ba Cu或銅 Cu2++2e= Cu NA6.02×1023 右側(cè)

【解析】在該原電池中活潑金屬Zn為負(fù)極,較不活潑的金屬銅為正極

(1)負(fù)極Zn失電子,電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電流為電子的反方向,故導(dǎo)線中電流方向?yàn)?/span>ba。

(2)由上述分析知,原電池的正極為Cu(或銅)。

(3)溶液中的Cu2+在正極上獲得電子被還原為Cu,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu。

(4)銅電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu,質(zhì)量增加32g,n(Cu)=32g÷64gmol-1=0.5mol,轉(zhuǎn)移1mol電子,即數(shù)目為:NA6.02×1023

(5)原電池中陽離子向正極移動,所以鹽橋中的K向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是 ( )

A. 甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

B. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體;乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

D. 乙烯與溴水反應(yīng);乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作,主要是為了(  )
A.加快反應(yīng)速率
B.提高NH3的平衡濃度
C.降低NH3的沸點(diǎn)
D.提高N2和H2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物;卮鹣铝袉栴}:

1在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的H=________kJ/mol.

2在恒容密閉容器中充入2molNO21molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是___________________________

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________。

A.擴(kuò)大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO21molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度

3N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

4XY、ZW分別是HNO3、NH4NO3、NaOHNaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/LX、Y、Z、W溶液的pH。將XY、Z1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

5氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(K1、K2表示);

②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)II達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____;其他條件不變,反應(yīng)II在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了強(qiáng)化安全管理,某油庫引進(jìn)了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下列說法正確的是(  )

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水的體積是224 L

B. 1 mol H2所占的體積約為224 L

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子所占的體積約為224 L

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol NH3CO混合氣體所占的體積約為224 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京奧運(yùn)會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是

A. 屬于烷烴 B. 分子中含有碳碳雙鍵

C. 相對分子質(zhì)量為44 D. 充分燃燒生成二氧化碳和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是( 。

A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成

B.變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C.變化時(shí)釋放或吸收能量

D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,分子種類增加了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和酒精溶液 ②氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ③苯和氯化亞鐵溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾

B. 萃取、蒸發(fā)、分液

C. 分液、蒸餾、萃取

D. 蒸餾、萃取、分液

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