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【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響,某小組對此進行探究,得到如下結果。下列說法不正確的是

序號

H2O2體積(ml

FeCl3體積(ml

混合溶液pH

H2O2pH

分解完全時間(s

1

20

10

1.00

2.92

幾乎不分解

2

20

10

2.92

2.92

202

3

20

10

7.50

2.92

192

4

20

10

9.50

2.92

139

5

20

10

10.50

2.92

77

1 200C)

1200C

A.1表明,其他條件相同時,堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

B.1表明,其他條件相同時,銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

C.1表明,其他條件相同時,CuCl2H2O2分解的催化效果好于CuSO4

D.以上實驗表明,催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響

【答案】B

【解析】

A.對比實驗3(45)和實驗1(2)可知,堿性條件下,H2O2分解完全時間縮短,反應速率加快,即堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下,故A正確;
B.對比圖象中FeCl3、CuCl2催化過程可知,其他條件相同時,FeCl3催化過程生成的氧氣的壓強大,即FeCl3催化更有利于H2O2分解,生成氧氣速率快,所以銅鹽對H2O2分解的催化效果劣于鐵鹽,故B錯誤;
C.對比圖象中CuSO4、CuCl2催化過程,根據其他條件相同時,CuCl2催化H2O2分解生成的氧氣快,即CuCl2H2O2分解的催化效果好于CuSO4,故C正確;
D.根據表中溶液的酸堿性對H2O2分解的影響可知,其他條件相同時,酸性條件下H2O2分解弱于堿性條件下;根據圖象中FeCl3、CuSO4、CuCl2的催化效果分析可知,催化效果:FeCl3CuCl2CuSO4,所以催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響,故D正確;
故選:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關反應方程式(或離子方程式)的類推正確的是( 。

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質反應2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移動

D. 常溫下,pH = 2 CH3COOH 溶液與 pH = 12 NaOH 溶液等體積混合后,溶液的 pH < 7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HAHB兩種酸的溶液分別加水稀釋時,pH變化的簡圖如圖所示,下列敘述中不正確的是(

A. HA是一種強酸

B. x點,c(A)=c(B)

C. HB是一種弱酸

D. 原溶液中HA的物質的量濃度為HB10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施能夠使水的離子積常數增大的是(

A.溫度不變,加入一定量的硫酸B.溫度不變,加入一定量的NaOH

C.升高溫度D.降低溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛是一種重要的化工原料,常用于生產脲醛樹脂及酚醛樹脂,在木材加工中的地位及其重要。

(1)工業(yè)中甲醛的制備方法常用以下幾種。

①甲醇氧化法

CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol

CH3OH(g)O2(g)反應生成HCHO(g)H2O(g)的熱化學方程式是_______。

②天然氣氧化法

600-680℃下,使天然氣(主要成分是CH4)和空氣的混合物通過鐵、鉬等的氧化物催化劑,直接氧化生成甲醛。反應的化學方程式是_______。

(2)甲醛是污染室內環(huán)境的主要污染物,被稱為室內污染“第一殺手”。

①去除甲醛有多種方法,其中,催化氧化法是一種比較高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化劑催化氧化甲醛的反應機理如下圖所示:

下列有關說法正確的是______(選填字母序號)。

a.該方法除去甲醛的化學方程式是:HCHO+O2CO2+H2O

b.Na-Pt/TiO2催化劑能加快甲醛氧化速率,也能提高甲醛的轉化率

c.反應過程中,HCHO只有部分化學鍵發(fā)生斷裂

為測定居室中甲醛含量,將50L居室中氣體緩緩通入25.00mL 0.01molL-1高錳酸鉀酸性溶液中,使空氣中的甲醛完全吸收,再用0.05molL-1H2C2O4溶液滴定,至終點時消耗H2C2O4溶液12.20mL

反應原理為:4MnO4+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2+11H2O

2MnO4 +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O

滴定終點的現象是_______。該室內空氣中甲醛的含量是______mg/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

1)升高溫度,反應的平衡常數K值減小,則該反應的焓變H_____0(填、)。

2)下列能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)__________(填序號)

A.NH3的濃度不隨時間變化

B.v(O2)= v(NO)

C.體系的分子總數不再變化

D.單位時間內消耗4molNH3的同時生成6molH2O

3)若其他條件不變,下列關系圖錯誤的是______(選填序號)。

A. B. C. D.

4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內各物質的濃度如下表:

時間/濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

c(H2O)

起始

4.0

5.5

0

0

2 min

3.2

0.8

1.2

4 min

2.0

3.0

2.0

3.0

6 min

2.0

3.0

2.0

3.0

①上表中空白處應填的數字為______。

②反應在第 2 min 到第 4 min 時,反應速率v(O2)___________。

③反應在第 2 min 時改變了條件,改變的條件可能______;該條件下,反應的平衡常數K_______(只寫計算結果,不標單位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是(

+2n-1HI

A.合成PPV的反應為加聚反應

B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應

C.與溴水加成后的產物最多有16個原子共平面

D.和苯乙烯互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A的結構簡式為:

1A與過量的NaOH溶液反應時,A與參加反應的NaOH的物質的量之比是____________。

2A與新制Cu(OH)2反應時,A與被還原的Cu(OH)2的物質的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2

3A與過量的NaHCO3反應時,ANaHCO3的物質的量之比是____________。

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