2．元素周期律是哪一位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的？其內(nèi)容是什么？后經(jīng)哪一位科學(xué)家做了修改？其內(nèi)容是什么？

分析 俄國(guó)著名化學(xué)家門捷列夫根據(jù)原子量的大小，將元素進(jìn)行分類排隊(duì)，發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨原子量的遞增呈明顯的周期變化的規(guī)律；莫斯萊用實(shí)驗(yàn)證明了元素的主要特性由其原子序數(shù)決定，而不是由原子量決定．

解答 解：元素周期律是由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，其內(nèi)容為：元素性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化，后經(jīng)莫斯萊修訂，內(nèi)容為：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，
故答案為：門捷列夫；元素性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化；莫斯萊；元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、化學(xué)史，屬于識(shí)記知識(shí)的考查，中學(xué)沒有涉及莫斯萊是原子序數(shù)的發(fā)現(xiàn)者，屬于易錯(cuò)題目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可用作水果的催熟劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測(cè)司機(jī)是否酒駕
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．有離子鍵的化合物中一定沒有共價(jià)鍵
B．有共價(jià)鍵的化合物中一定沒有離子鍵
C．物質(zhì)的熔化過程可能既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵
D．物質(zhì)的熔化過程可能不破壞任何化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是芳香烴，1mol A完全燃燒消耗9.5molO2，則A的名稱是苯乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是+Br2→
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
（4）③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）符合下列條件的G同分異構(gòu)體有2種①遇氯化鐵溶液顯紫色    ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5，B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿．寫出A---E各元素的符號(hào)：AMn、BS或Si、CC、DO、EP．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑（nm）0.1100.1130.1020.0750.071
主要化合價(jià)+5-3+3+6-2+5-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）B．氫化物穩(wěn)定性：L＜R
C．X與T只能形成一種化合物D．含有M的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同．Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X），離子半徑大小順序：r（Z2-）＞r（W+）
B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)都比Z的高
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．

（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）寫出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇�、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（5）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（6）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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