水溶液中，下列電離方程式正確的是(    )

     A.NaHSO4  Na++ H++S

     B.NaHS====Na++HS-

     C.====H++

     D.HF+H2O====H3O++F-

  

解析：NaHSO4在水中完全電離，電離方程式應(yīng)用“====”，而非“”。由于H2CO3是二元弱酸屬弱電解質(zhì)，因此分步電離，且用“”表示。D項(xiàng)也可表示為：HF  H++F-。

    答案：BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1
＜
＜
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿性
堿性
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
（1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9

（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
5
5
．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109

（4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為
11
11
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達(dá)平衡時(shí)，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的           倍。500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時(shí)，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動(dòng)。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2007-2008學(xué)年山東省臨沂市沂水縣高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是______；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______ （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加人的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1______ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
（1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為   
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于    ．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為    ．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是   
（4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為    ．

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