【題目】【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】
(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:_________________;
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?_________________;
(2)鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
① 煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作__________________。
【答案】(1)①2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2分)
② NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2分)(或?qū)懣偡磻?yīng)方程式:2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl)
③“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣;(2分)
(2)① 脫氧和調(diào)整鋼的成分 (2分)② 后 (1分)③ CO (2分) 燃料(或還原劑) (2分)
【解析】
試題分析:(1)①氨堿法工藝中產(chǎn)生大量CaCl2是由氯化銨和消石灰在加熱條件下反應(yīng)后生成氨氣和氯化鈣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;
②聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳氣體,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,解熱碳酸氫鈉即可制備碳酸鈉,反應(yīng)的有關(guān)方程式為,NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,總反應(yīng)方程式:2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl;
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,聯(lián)合制堿法中CO2來源于石灰石煅燒,氨堿法中CO2的來源于合成氨工業(yè)的廢氣;
(2)①煉鋼時,加入硅、錳和鋁,可與氧氣反應(yīng),且能改變合金的性質(zhì),起到脫氧和調(diào)整鋼的成分的作用;②因為Cr易被氧化,為Cr被氧化,不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后,若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去;
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,CO是主要的還原劑,故尾氣均含有的主要污染物是CO,一氧化碳會引起中毒,故需對其進行尾氣處理.一氧化碳是一種很好的還原劑同時還是一種燃料。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是
A. 14C可用于文物年代的鑒定,14C和12C互為同素異形體
B. 在日常生活中,化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾
D. 高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出儀器名稱:D________,F________。
(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。]
a.分離水和CCl4的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥沙的混合物
(3)實驗室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。
①配制時,實驗室提供了以下儀器:燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器是 。上述實驗中使用容量瓶前必須進行的操作是
②配制該溶液需用98﹪的濃硫酸(密度為1.8g/mL)___________mL。取用該體積濃硫酸時,需要用到上述儀器中的A和___________(填儀器的編號字母)。
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。
A.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出 |
B.沒有冷卻,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 |
C.搖勻后,液面下降,補充水 |
D.定容時俯視刻度線 |
E.量筒量取濃硫酸是仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時,使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是
A.分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類:
B.NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式:
D.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2 , 只含有共價鍵的物質(zhì)是;只含有離子鍵的物質(zhì)是;既含有離子鍵,又含有共價鍵的是;不存在化學(xué)鍵的是 . (填寫序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),E原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________(填元素符號)。
(3)D元素與氟元素相比,電負性:D_______________F(填“>”、“=”或“<”)。
(4)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于___________________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。l mol B2A2分子中含鍵的數(shù)目是_________________。
(5)光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]—生成,則[E(OH)4]—中存在____________。
a.共價鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe2+檢驗的方法正確的是
A. 滴加氫氧化鈉溶液 B. 先滴加KSCN溶液,再滴加鹽酸
C. 滴加KSCN溶液 D. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說法中能較好地解釋這個事實的是( )
A.都是金屬元素
B.最外層電子數(shù)相同
C.原子半徑相差不大
D.最高化合價相同
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