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雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，該反應的化學方程式為________．

(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可用________吸收．

(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H+＋10NO＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol　H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________極附近逸出．

(4)將(3)中反應產物NO2充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水(假設溶液沒有擴散)，則燒瓶中溶液溶質的物質的量濃度為________(設該條件下的氣體摩爾體積為23.8 L·mol－1，結果保留到小數點后三位)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為        ▲        。

（2）上述反應中產生的氣體可用       ▲      吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+2H2O

若生成48g S，則生成標準狀況下的NO2的體積為    ▲    L。若準確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因                ▲                  。

（4）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①測定硝酸的物質的量：

反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為     ▲      。

②測定NO的體積：

若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中

   ▲   （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是         ▲           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為 (               。)

（2）上述反應中的氧化劑是(              )，反應產生的氣體可用(              )吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為(       )。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在(                  )（填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量 (           )（選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共12分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2按1：1正好完全反應，則反應方程式為                                          。

（2）上述反應中的還原劑是      ，為了防止大氣污染，反應產生的氣體可用     吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+ 2H2O

若生成1mol NO2 ，則反應中轉移的電子數為       。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在                  （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量            （選填編號）。

a．等于0.5mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南通市高三第一次調研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)? △H= + 571.2 kJ?mol—1

BaS(s)= Ba(s)+S(s)? △H= +460 kJ?mol—1

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H= -221 kJ?mol—1

則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)? △H= ? ?    。 

（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：

As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為??     。

（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

①含硫物種B表示????   。在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為 ?   (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是 ?    （用離子方程式表示）。

（4）硫的有機物（）與甲醛、氯化氫以物質的量之比1:1:1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O。

及X的核磁共振氫譜如下圖，其中????   （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖。寫出X的結構簡式：????   。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西大學附屬中學高二暑假8月考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為                  。

（2）上述反應中的還原劑是            ，反應產生的氣體可用       吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為        。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在                   （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量             （選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

 

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