11．對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，D的百分含量與溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡正移
B．使用催化劑，D的百分含量增加
C．m＜p+q
D．B的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A、由圖Ⅰ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，T2＞T1，升高溫度，D的含量減小，平衡逆向移動(dòng)；
B、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；
C、由圖Ⅱ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，P2＞P1，增大壓強(qiáng)，D的含量減小，平衡逆向移動(dòng)；
D、B的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響．

解答 解：A、由圖Ⅰ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，T2＞T1，升高溫度，D的含量減小，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不會(huì)使D%有所增加，故B錯(cuò)誤；
C、由圖Ⅱ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，P2＞P1，增大壓強(qiáng)，D的含量減小，平衡逆向移動(dòng)，故m＜p+q，故C正確；
D．B的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度中等．要注意催化劑和顆粒大小對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池．其構(gòu)造如圖1所示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進(jìn)入，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極（填正或負(fù)），b是正極（填正或負(fù)），電極反應(yīng)式分別為：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如圖2是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①請(qǐng)回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
②寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　　）
A．CO2B．H2OC．NaOHD．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分液、蒸餾、過(guò)濾和結(jié)晶等都是混合體系分離提純常用的方法
B．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C．以下六種無(wú)色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作即可一一鑒別
D．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后，冷卻后滴加新制Cu（OH）2濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明淀粉未水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥．下圖所示是其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）．

已知：（1），（2）反應(yīng)③為還原反應(yīng)
完成下列填空：
①寫出反應(yīng)⑤反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：溴、FeBr3
②寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
③寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AB 試劑C
④寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體14.3 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1
B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，n（H+）增大
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL 時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
B．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00 mL 時(shí)，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對(duì)飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究．
【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑，按要求進(jìn)行操作．請(qǐng)回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
（2）B裝置可以除去Cl2氣體中的HCl，作用原理是HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用．
（3）D裝置的作用是收集氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收過(guò)量的氯氣．
（5）若將E裝置改成如圖 I所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以省去D裝置，請(qǐng)解釋原因：氯氣易溶于四氯化碳．


【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與CaCO3的反應(yīng)（圖 II）．步驟如下：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
第三份進(jìn)行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：
（6）步驟①為什么淺黃綠色會(huì)退去氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，鹽酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)，消耗氫離子，使平衡正向移動(dòng)，氯氣完全反應(yīng)
（7）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)；
（8）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．

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