【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

1)寫出下列元素符號:

A B ,C ,D ,E

2AE兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: 。

3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

4)寫出B、E兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:

5C、DE的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為:(用化學(xué)式表示) 。

【答案】1Na、Al、Si、P、Cl;(2;(3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ;(5HClPH3SiH4。

【解析】試題分析:由3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水可知,在A、B、E 中必定有Al,由“A、BC、DE為原子序數(shù)依次增大的短周期元素“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知,CSi,又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”,所以DP,所以只能BAlANaE可能為ClS,當(dāng)ES時,不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,所以E只能為Cl。(1)由以上推斷出元素,可知這五種元素的元素符號分別是:NaAl;Si;PCl;(2AE兩元素可形成化合物NaCl,用電子式表示其形成過程是;(3A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為:Na0HAl(OH)3,因氫氧化鋁具有兩性,故二者反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;(4B、E兩元素的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、HClO4,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,根據(jù)離子方程式拆寫原則,可得二者相互反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(5)元素的非金屬性ClPSi,元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),所以C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為:HClPH3SiH4

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B. F1s22s22p6

C. Fe1s22s22p63s23p63d54s2

D. Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6

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(1)圖示的轉(zhuǎn)化中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________(填序號)。

(2)轉(zhuǎn)化中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則X的化學(xué)式為______。

(3)轉(zhuǎn)化中,反應(yīng)一段時間后,溶液中n(OH)_________(填增大”“減小不變)

(4)加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)42++2ClO+2OH=Cu(OH)2+2N2H4+2Cl+2H2O。該反應(yīng)需在80以上進(jìn)行,其目的除加快反應(yīng)速率外,還有_______、__________。

(5)中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol,按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后,中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol,則中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為______。

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