17．按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．與H2反應(yīng)越來越容易
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

分析 氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，與氫氣化合越來越困難，離子的還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，據(jù)此分析．

解答 解：A．氟、氯、溴、碘，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；
B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，與與H2反應(yīng)越來越困難，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，所以F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氧化性為F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以氟、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿、熟石灰、堿式碳酸銅都是堿
B．牛奶、豆?jié){、雞蛋清溶液、食醋均為膠體
C．H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是電解質(zhì)
D．風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．
（1）下列說法正確的是C（填序號）．
A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
從上述反應(yīng)推知BC（填序號）．
A．氧化性：I2＞NaNO2  B．氧化性：NaNO2＞I2
C．還原性：HI＞NOD．還原性：I2＞HI
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別NaNO2和NaCl．現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有②⑤（填序號）．
（4）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染．下列試劑中：①NaCl②NH4Cl  ③HNO3  ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是②（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實(shí)驗(yàn)中至少用到其中兩個(gè)作用的是
（　　）
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液   
②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定   
③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅   
④從KClO3和MnO2加熱制取氧氣的剩余固體中提取KCl   
⑤測定溶液的pH   
⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙．
A．①③④B．②④C．只有④D．全部錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NaH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+HCl=NaCl+H2↑，在該反應(yīng)中HCl（　　）
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液B．Ba（HCO3）2溶液與NaOH溶液
C．鹽酸與K2CO3溶液D．FeBr2溶液與Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有七個(gè)橫行，即七個(gè)周期
B．元素周期表有十八個(gè)豎行，即十八族
C．周期表中有七個(gè)主族，十一個(gè)副族
D．第ⅠA族又叫鹵族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．對于一定條件下的可逆反應(yīng)
甲：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
乙：A（s）+B（g）?C（g）△H＜0
丙：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0
達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：
升溫，平衡移動(dòng)方向分別為（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）甲向左；乙向左；丙向右．
此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來大（填“大”或“小”）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為（填“增大”、“減小”或“不變”）甲減��；乙減��；丙不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+MnOOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)鋅為負(fù)極
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時(shí)，電解液的OH-移向正極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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