下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是


  1. A.
    圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2
  2. B.
    圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1
  3. C.
    圖②中若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低
  4. D.
    圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2
B
根據(jù)圖①0—25mL是AL3+、Mg2+所消耗的NaOH;25—35mL是NH4+所消耗的NaOH；35—40mL是AL(OH)3所消耗的NaOH；Mg(OH)2沉淀的物質(zhì)的量為0.05mol；
由離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；AL3++3OH-=AL(OH)3↓；NH4++OH-=NH3·H2O；
AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O；可知，AL(OH)3消耗NaOH溶液5mL；則AL3+消耗消耗NaOH溶液15 mL，Mg2+消耗NaOH溶液10mL；所以可求得n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2A對(duì)；c（NaOH）="10" mol·L-1；B錯(cuò)；使用催化劑會(huì)降低反應(yīng)所需的活化能，B點(diǎn)降低，C對(duì)；D對(duì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程

式是________________________________________，

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                 。

(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B            ，C                。

②滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                  。

③KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                （列出計(jì)算式）。

④使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫(xiě)字母）            

A  過(guò)濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

C  沉淀灼燒不徹底

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省望江縣高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程
式是________________________________________，
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                。
(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B            ，C                。
②滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                  。
③KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                （列出計(jì)算式）。
④使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫(xiě)字母）            
A 過(guò)濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
C 沉淀灼燒不徹底

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省望江縣高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程

式是________________________________________，

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                 。

(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B             ，C                 。

②滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                   。

③KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                 （列出計(jì)算式）。

④使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫(xiě)字母）            

A  過(guò)濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

C  沉淀灼燒不徹底

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省高三上學(xué)期第二次階段性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：單選題

下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1
C．圖②中若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低
D．圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2

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