Question

13．0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中下列表達式不正確的是（　�。�

• A． c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1
• D． c（OH^-）═c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 K₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解顯堿性，且水解分步進行，溶液中遵循電荷守恒、物料守恒，以此來解答．

解答 解：A．CO₃^2-水解顯堿性，且水解分步進行，可知離子濃度為c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．由電荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C.0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中，由物料守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1，故C正確；
D．由c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）、c（K⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，可知c（OH^-）═c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度的比較，為高頻考點，把握電荷守恒及物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．