【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,說法正確的是( )
A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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【題目】下列關于金屬鈉的敘述正確的是 ( )
A. 鈉在空氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
B. 鈉露置在空氣中,表面生成淡黃色的Na2O
C. 鈉可以保存在煤油中
D. 鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的硬度小、熔點低、密度比水小
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【題目】從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下:干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的CCl4
溶液 I2下列關于海水制碘的說法正確的是( )
A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B.含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液出現(xiàn)藍色沉淀
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為萃取
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【題目】298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應在398 K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時,下列大小關系正確的是( )
A. v(正)>v(逆)
B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆)
D. v(正)、v(逆)大小關系不確定
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【題目】下列反應中,屬于取代反應的是
A. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 B. 苯在一定條件下與氫氣反應
C. 甲烷與氯氣在光照條件下反應 D. 乙醇在一定條件下生成乙醛
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【題目】在一定條件下,某密閉容器中,可逆反應:N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)達到化學反應限度的標志是
A. 正、逆反應速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
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【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 , 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl.
(1)儀器A的名稱為;A中反應的離子方程式為;
(2)甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液:
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為;
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是(填字母序號);
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出.乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結合化學用語解釋其原因;
(4)已知:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ . 丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl.
I.測定X中溶解的Cl2 . 取25.00mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 , 達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.測定X中Cl元素總量.另取25.00mL溶液X,選用適當?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ , 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ .
①X中的HClO不會影響I的測定結果,原因是;
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應大于mL(用含V的代數(shù)式表示).
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【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池,它用磺 酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全.電池總反應為:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是( )
A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時,1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉移
D.電池正極的電極反應為:4H++O2+4e﹣→2H2O
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【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。室溫下,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。
下列說法中正確的是( )
A. 電離方程式:H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液,不會發(fā)生化學反應
D. 相同溫度和濃度下,H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力
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