【題目】下列各組離子在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42

C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3

【答案】A

【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)中，離子共存的條件分析。

A.在酸性條件下，即含有H+，Mg 2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無(wú)色離子，故A正確；

B. Cu2+顯藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C. MnO4顯紫色，故C錯(cuò)誤；

D. 在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計(jì)算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：

①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)

②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；

③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱

④冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液。

(1)儀器a的名稱_________；

(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；

(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號(hào))；

①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體

(4)D中盛放的試劑是__________；

(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；

(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

I．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________。

（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

P1

P2

P3

I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II．1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

B. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑

C. d為石墨，鐵片腐蝕加快

D. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

（1）Se在周期表中的位置為____________。

（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)生成______mol Se。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

（3）“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

（4）“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因?yàn)?/span>_______________________________________。

（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。

（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí)，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用PbS鉛精礦(主要成分為PbS，含少量雜質(zhì))碳化法煉鉛是一種綠色工藝，其主要工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“轉(zhuǎn)化”是該工藝的關(guān)鍵，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。

①(NH4)2CO3在上述反應(yīng)中________(填字母)。

a．作氧化劑b．作還原劑c．既不作氧化劑也不作還原劑

②轉(zhuǎn)化時(shí)，溫度對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則適宜的轉(zhuǎn)化溫度范圍為________。

③有無(wú)FeS2對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示，說(shuō)明FeS2在轉(zhuǎn)化中的作用是________。

（2）“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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