下圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯(C2H5OH CH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )
A.裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同
B.裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同
C.產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離,1,2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D.制備乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省長沙市高三高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長 a = cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列有關(guān)的說法正確的是 。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
。
② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) ,下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的說法中不正確的是
A.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B
B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D.C生成的速率與C分解的速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( )
A.F原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.H2O的電子式:
C.1H、2H、3H是三種不同元素 D.乙烯的分子式: C2H4
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知有機(jī)物甲、乙、丙有如下信息:
| 甲 | 乙 | 丙 |
所含元素 | C、H | C、H、F | C、H、F |
所含電子數(shù) | 26 | ||
結(jié)構(gòu)特點(diǎn) | 飽和有機(jī)物 | ||
據(jù)此推斷:
(1)甲的分子式為 ,若甲分子中有2個氫原子被F原子取代,所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有 種。
(2)乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物,可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑。其分子中C、H、F的原子個數(shù)之比為1:2:2,則乙的結(jié)構(gòu)式為 。下列關(guān)于乙的敘述正確的是 。
A.其分子構(gòu)型為正四面體形 B.它能使溴水褪色
C.1 mol 乙最多能與1 mol F2 發(fā)生取代反應(yīng) D.它沒有同分異構(gòu)體
(3)將甲、乙按物質(zhì)的量之比1:1混合,所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量,且丙分子不存在同分異構(gòu)體,則丙的分子式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.50℃時,pH=l的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
B.1 molC5H12分子中共價鍵總數(shù)為14NA
C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
D.高溫下,60g SiO2與足量純堿反應(yīng),最多可釋放出2NA氣體分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(加熱儀器和夾持儀器均已省略)
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
裝置甲,探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;裝置乙,探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)裝置乙中的加熱方法稱為 加熱,該加熱方法具有 、
等優(yōu)點(diǎn)。
(3)通過甲、乙裝置,分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下,并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)組號 | 溫度 | Na2S2O3 | H2SO4 | 加入H2O 的體積 | 出現(xiàn)沉淀 所需時間 | ||
體積 | 濃度 | 體積 | 濃度 | ||||
Ⅰ | 0OC | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 0.1mol/L | 5mL | 8s |
Ⅱ | 0OC | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 12s |
Ⅲ | 30OC | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 4s |
Ⅳ | 30OC | 5mL | 0.2mol/L | 5mL | 0.2mol/L | 10mL | 2s |
結(jié)論1: ;
結(jié)論2: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
B.11.2LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA
C.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).求:
(1) x= ;
(2) 平衡時C的濃度為多少?(要求寫出計(jì)算過程)
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