17．立方烷是新合成的一種烴，其分子呈正立方體結(jié)構(gòu)．如圖所示：
（1）立方烷的分子式為C8H8，
（2）其一氯代物共有1種，
（3）其二氯代物共有3種．

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含8個(gè)C、8個(gè)H，為正六面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含一種H，且二取代時(shí)存在面上的相鄰、相對(duì)及體心相對(duì)位置，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)可知，立方烷的分子式為 C8H8，故答案為：C8H8；
（2）為正六面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含一種H，則一氯代物共有1 種，故答案為：1；
（3）二取代時(shí)存在面上的相鄰、相對(duì)及體心相對(duì)位置，其二氯代物共有3種，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、對(duì)稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意空間結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性及二鹵代物的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)完全燃燒一定質(zhì)量的某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重8.8g，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍．
回答下列問(wèn)題：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量是56，分子式是C4H8．
（2）若該烴為鏈狀烴，寫(xiě)出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順?lè)串悩?gòu)）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（　�。�
A．V（N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.4 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．圖甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定
D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了 SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常數(shù)K1    反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常數(shù)K2   反應(yīng)Ⅱ
（1）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．下列事實(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是BCD
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變     B  CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變   D 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標(biāo)號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I．
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫(xiě)出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答下列問(wèn)題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、I-I鍵、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則1molH2和1molI2完全反應(yīng)生成HI時(shí)會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（　�。�
A．電子流動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線→b
B．H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C．放電一段是時(shí)間b極附近pH不變
D．a 電極發(fā)生反應(yīng)為：H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：

化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
ii）1mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4mol Ag．

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