7．若向一種酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則這種溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定同時含有Ag+和SO42-
C．一定含有Ag+D．Ag+或SO42-至少含有一種

分析 BaCl2溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于鹽酸的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，據(jù)此分析．

解答 解：向某酸性溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能為BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
故選D．

點評 本題考查離子的檢驗，中學化學中不溶于酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀兩種，不溶性堿和碳酸鹽沉淀都溶于酸，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法從化學角度分析不正確的是（　�。�
A．在一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
B．絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)，但不放出氫氣
C．制取鎂粉時，可將鎂蒸氣在氮氣中冷卻
D．SO2能使品紅溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物的水化物混合反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
（2）D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
（4）工業(yè)上制取D單質(zhì)方法的名稱是氯堿工業(yè)，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)后收集到NO2和NO的混合氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）2B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）3
C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三種情況都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是鋅（或Zn）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+；
（3）外電路中的電子是從X（或Zn）電極流向Ag電極；
（4）若該電池中兩電極的質(zhì)量均為60g，工作一段時間后，取出鋅片洗凈干燥后稱重，質(zhì)量為47g，試計算析出銀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
（1）我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示：則0～20min的反應(yīng)速率是0.00045mol/（L．min）

（2）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．
（3）求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時X（g）和Y（g）反應(yīng)生成Z（g）的體系中，n（X）隨時間的變化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g） ）
時間/s012345
n（X）/mol0.0200.0100.0080.0080.0080.008
（1）在第4s時，X的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）如圖中表示Z變化曲線的是b，用Y表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組擬制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體
Ⅰ．查閱資料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去結(jié)晶水，230℃時分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩爾質(zhì)量是491g/moL
Ⅱ．制備產(chǎn)品
實驗步驟如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反應(yīng)生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC2O4）和適量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H2O2，邊加邊攪拌，使Fe2+充分被氧化．反應(yīng)體系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同時還有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色
④加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產(chǎn)品的質(zhì)量為ag
請回答下列問題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]長時間見光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可選用b．試劑（填字母）
A．NaOH溶液       B．K3Fe（CN）6溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
（3）請寫出第③步中加入H2C2O4溶液將Fe（OH）3沉淀反應(yīng)生成K3[Fe（C2O4）3]的化學反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號）．
①酒精燈 ②燃燒匙 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒
（5）有同學為提高產(chǎn)率，避免第④步加熱濃縮過程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依據(jù)查閱的資料提出新的結(jié)晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過濾，洗滌，干燥，稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H+）減小
B．將純水加熱到100℃，測得PH＜7，說明升高溫度可使水呈酸性
C．0.2mol/L的鹽酸與水等體積混合，所得溶液的PH=1
D．PH=3的稀硫酸與PH=11的氨水等體積混合，所得溶液的PH=7

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