【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。

計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）___________________________。

【答案】0.41

【解析】

根據(jù)①過程計算25.00mL硫酸鋁溶液中SO42的物質(zhì)的量，根據(jù)②過程計算2.50mL硫酸鋁溶液中Al3+的物質(zhì)的量，再計算25mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量，根據(jù)Al與S的計量比計算x的值。

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g，即得到2.3300gBaSO4固體，則25.00mL溶液中SO42的物質(zhì)的量為；

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000molL1EDTA標準溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 molL1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL，則2.5mL硫酸鋁溶液中Al3+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=n(EDTA)n(Cu2+)=(0.1×25×1030.08×20×103)mol=9×104mol，所以25mL硫酸鋁溶液中Al3+的物質(zhì)的量應為n(Al3+)=9×103mol，根據(jù)元素守恒，則有，解得x=≈0.41；

故答案為：0.41。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，A能發(fā)生銀鏡反應，E具有水果香味，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。

請回答：

（1）C中含有的官能團名稱是_________。

（2）化合物M是A的同系物，比A少一個碳原子，請寫出M的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）下列說法正確的是_________（填字母）。

A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機物C分子中的所有原子在同一平面上

C．反應③為還原反應，反應④為氧化反應

D．有機物B、D、E均能與NaOH反應

（4）化合物E廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，實驗室常用如圖裝置來制備E。裝置中，溶液M為_________。反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入_________中，振蕩、靜置，然后_________（填操作）分離溶液M。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。

請回答下列問題：

（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。

①圖中所示所屬的分類方法為___________。

②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標準，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是___________________。

A.具有還原性 B.屬于氧化物 C.碳元素化合價相同 D.屬于電解質(zhì)

③實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在________________。

藥品柜

甲柜

乙柜

丙柜

丁柜

藥品

乙醇、乙酸

活性炭、紅磷

鋅粒、銅片

氯化鈉、氯化鉀

A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜

④“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應有_______個。

（2）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末），加人適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_______________________________，另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈_______色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是_____________________。

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol ICl與H2O完全反應生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8 NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA

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【題目】（1）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。

③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為_____。

（2）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。

②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是（ ）

A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

D.檢驗溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，然后加入雙氧水溶液，觀察是否變紅

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【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準備采用如圖步驟：

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：①______________，②______________

(2)濾渣加過量④的化學方程式______________

(3)含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為______________

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