下列敘述不正確的是：

A．氯水能夠使石蕊試液變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質

B．向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI淀粉試紙是否變藍檢驗是否收集滿

C．氯水與明礬在自來水處理的過程中原理是不同的

D．實驗室應用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨基鈉和氫化鈉與水反應的化學反應如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列敘述正確的是：

A．氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應都只生成一種鹽

B．方程式②中，每生成1mol H2轉移1 mol電子

C．氨基鈉和氫化鈉的晶體中都只含離子鍵

D．方程式①中，氨基鈉是還原劑

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質應用的說法正確的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

B．MgCl2是強電解質，電解氯化鎂溶液可以制得鎂

C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學卷解析版 題型：選擇題

2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。下列關于水的敘述正確的是：

A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數(shù)有機物

B．水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應

C．在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑

D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

用高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應，制得氯氣1.12L(標準狀況)。

（1）標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

（2）理論上需要消耗高錳酸鉀多少克？

（3）被氧化的HCl的物質的量是多少？

（16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+ 2MnCl2+5C12↑+8H2O ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中所有粒子的濃度都減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應

C．置換反應一定是氧化還原反應

D．失電子難的原子，容易獲得電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有: A 100 mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50 mL燒杯 H 100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為 mL。

（2）實驗時選用的儀器有 (填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是 (填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是 (填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是： ；（填編號）

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是： ；

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．

則HX的電離平衡常數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是 ，

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+) 醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填準確數(shù)值）．

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