Question

(7分)主族元素R的最高價氧化物0.112g，溶于水制得100g堿性溶液，其溶質的質量分數(shù)為0.148％，R原子核內含有20個中子。通過計算確定R元素在周期表中的位置。(要求寫出解題過程)

Answer 1

設R的原子量為A，化合價為+x(奇數(shù))。

 　　   R₂O_x + xH₂O ＝ 2R(OH)_x

　　　2A＋16x    　     2(A+17x)

　　　0.112g　　        100g×0.148％  

　　

　A＝20x    (如果x為偶數(shù)，結果相同)

　　(1)當x＝1時，A＝20，則原子核內不含質子，這是不可能的。

    (2)當x＝2時，A＝40，40－20＝20，20號元素為Ca。

    (3)當x＝3時，A＝60，則質子數(shù)為40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核內中子數(shù)與質子數(shù)的比都等于或大于1，而且隨原子核電荷數(shù)的增大，這個比值增大。所以質子數(shù)大于中子數(shù)是不可能的，因而x≥3都不可能。   

綜上所述，元素R為鈣(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。