下列電離方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3?Na++HCO3-
B、HI=H++I-
C、HF=H++F-
D、H2S=2H++S2-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
B．HI為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式用等號；
C．HF為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，電離方程式用“?”；
D．硫化氫是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，多元弱酸分步電離；
解答： 解：A．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式用等號，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．HI為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式用等號，電離方程式為：HI=H++I-，故B正確；
C．HF為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，電離方程式為：HF?H++F-，故C錯誤；
D．硫化氫是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，多元弱酸分步電離，電離的方程式為：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，書寫電離方程式時注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）
B、減小X濃度，該反應(yīng)速率一定減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小
D、升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列①～⑩中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號）：
①滲析   ②鹽析   ③聚沉   ④溶膠   ⑤凝膠  ⑥布朗運(yùn)動   ⑦電泳  ⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑨中和  ⑩水解
（1）肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光亮的“通路”．這種現(xiàn)象稱為
 
．
（2）在制取肥皂時，加入食鹽細(xì)粒使肥皂析出，這個過程稱為
 
．
（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了
 
．
（4）在氫氧化鐵膠體中加入濃硫酸銨溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．
（5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol?L─1的鹽酸，測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A、Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
B、該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3
C、b點(diǎn)的數(shù)值為0.6
D、b點(diǎn)時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊鋅片插入足量H2SO4溶液中完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了6.3g．求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量
（2）生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與9.6g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為（　�。�
A、9.6gB、6.9g
C、4.6gD、2.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于足量氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

α，β不飽和化合物在有機(jī)合成中有著廣泛的用途．反應(yīng)①是合成α，β不飽和化合物的常見的方法．
反應(yīng)①：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ最多能與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）下列說法，正確的是
 
．
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液顯紫色
C．化合物Ⅰ能與NaHCO3反應(yīng)
D．化合物Ⅲ與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）化合物Ⅳ可以通過化合物Ⅲ在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化得到；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件）
 
，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，也是具有兩個六元環(huán)的酯．化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）也能與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，除CH3COOH外，另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．在工業(yè)上化合物Ⅱ可以通過CH3CHO制備，請僅以乙烯為有機(jī)物原料兩步合成CH3CHO，涉及的反應(yīng)方程式為（注明必要的條件）①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AlCl3與氨水反應(yīng)方程式
 
．

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