對(duì)于濃度為c mol/L的NaH2PO4溶液，下列選項(xiàng)正確的是              （    ）

A．c (Na+)=c(H3PO4)+ c (H2PO)+ c (PO)

B．c (H+)+ c (Na+)=c(H32PO)+ c (HPO)+ c(OH－)

C．c (H+)+ c (H3PO4)=c(HPO)+2 c (PO)+ c(OH－)

D．以上都不對(duì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O（其中C顯+3價(jià)），為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取w g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀 H2SO4，用濃度為 c mol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為：H2C2O4+MnO4-+H+-CO2↑+Mn2++H2O
（1）配平離子方程式：
5
5
H2C2O4+
2
2
MnO4-+
6
6
H+═
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）滴定時(shí)，指示劑應(yīng)
不加
不加
（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點(diǎn)的顏色變化為
無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色
無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色
．
（3）在滴定時(shí)，常用左手控制
滴定管的活塞
滴定管的活塞
，眼睛應(yīng)注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
．
（4）當(dāng)w為6.30克、c為0.500mol．L-1、滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL，則x=
2
2
．
（5）若滴定時(shí)所用KMnO4溶液的濃度因久置而變小，則x的值會(huì)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），對(duì)于一定量草酸，所用KMnO4的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是
濃度過濃所消耗KMnO4體積過小，易造成誤差，濃度過稀所消耗KMnO4體積過多，多次量取讀數(shù)也易造成誤差
濃度過濃所消耗KMnO4體積過小，易造成誤差，濃度過稀所消耗KMnO4體積過多，多次量取讀數(shù)也易造成誤差
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于體積為V升容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L-1。這時(shí)B的濃度為多少?C的濃度為多少?這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A濃度變化來表示應(yīng)為多少?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O（其中C顯+3價(jià)），為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取w g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀 H2SO4，用濃度為 c mol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為：H2C2O4+MnO4-+H+-CO2↑+Mn2++H2O
（1）配平離子方程式：______H2C2O4+______MnO4-+______H+═______CO2↑+______Mn2++______H2O
（2）滴定時(shí)，指示劑應(yīng)______（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點(diǎn)的顏色變化為______．
（3）在滴定時(shí)，常用左手控制______，眼睛應(yīng)注視______．
（4）當(dāng)w為6.30克、c為0.500mol．L-1、滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL，則x=______．
（5）若滴定時(shí)所用KMnO4溶液的濃度因久置而變小，則x的值會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”），對(duì)于一定量草酸，所用KMnO4的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省湖州市高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O（其中C顯+3價(jià)），為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取w g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀 H2SO4，用濃度為 c mol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為：H2C2O4+MnO4-+H+-CO2↑+Mn2++H2O
（1）配平離子方程式：______H2C2O4+______MnO4-+______H+═______CO2↑+______Mn2++______H2O
（2）滴定時(shí)，指示劑應(yīng)______（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點(diǎn)的顏色變化為______．
（3）在滴定時(shí)，常用左手控制______，眼睛應(yīng)注視______．
（4）當(dāng)w為6.30克、c為0.500mol．L-1、滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL，則x=______．
（5）若滴定時(shí)所用KMnO4溶液的濃度因久置而變小，則x的值會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”），對(duì)于一定量草酸，所用KMnO4的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是______．

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