Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag⁺+I^-═AgI↓
• B、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O
• C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• D、漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．電子不守恒；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)，生成碳酸鋇和水、NaOH；
D．通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO．

解答： 解：A．AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液的離子反應(yīng)為AgCl+I^-═AgI↓+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．