【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物．下列敘述正確的是（　�。�

A. Z是第二周期IVA族元素

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X

C. 非金屬性：X＞Y＞Z

D. X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：X是C；Y是N；Z是O。A．Z是第二周期ⅥA族元素，錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： Y﹥X，正確；C．題意周期的元素，原子序數(shù)越大，則元素的非金屬性就越強(qiáng)。所以非金屬性：X< Y <Z，錯(cuò)誤；D．由于元素的非金屬性X< Y <Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。請(qǐng)你判斷下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法：

（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）實(shí)驗(yàn)室中采用水解法制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－離子，可采用________的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl－離子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。

（4）粗鹽水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽水中的這些雜質(zhì)可依次加入合適沉淀劑、并采用________和________的方法得到精鹽。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用________的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取40ml，0.50mol/L的鹽酸與40ml，0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問題：

（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_________________________。

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有________（填選項(xiàng)字母）。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_____（保留三位有效數(shù)字）。

（3）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”或“不相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。己知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑：B>C>D>A B. B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

C. C與D不可能形成化合物C2D2 D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)I】試劑：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH = 0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是______________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

操作

現(xiàn)象

取2mL5%H2O2溶液于試管中，

加入5滴上述FeSO4溶液，

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH =1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4 mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是_______________。

（4）對(duì)于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：

ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii. Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ記錄否定假設(shè)ⅰ，理由是____________________。

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ⅱ: 取__________溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，除了產(chǎn)生與Ⅱ相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是___________________。

（7）由實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______________(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。

則下列說法中正確的是

A. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B. 該反應(yīng)的ΔH2大于零

C. ΔH1時(shí)氫氣的燃燒熱

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中有很多化學(xué)問題。下列判斷正確的是(　　)

A. 醫(yī)療上，氫氧化鈉是治療胃病的一種藥劑

B. 某飲料中含有的興奮性物質(zhì)咖啡因?qū)儆谟袡C(jī)物

C. 食品工業(yè)中的高分子分離膜是一種新型無機(jī)非金屬材料

D. 日常食用的冰糖、麥芽糖都屬于單糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞R＞W

B. X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR

D. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

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