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下列關系的表述中，正確的是

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，物質的量濃度最大的是（ ）

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應mX（g）＋nY（g）qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法不正確的是

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動

B．增大壓強同時又升高溫度，反應速率加快且可以提高Z的產率

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變大

D．增加X的物質的量，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因______________，其溶液中離子濃度大小順序為________________

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是______（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：_________________（填序號）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述，正確的是

A．a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．部分有機物分子會產生互變異構，如苯與棱晶烷、降冰片二烯與四環(huán)烷均能發(fā)生互變異構體：

棱晶烷和四環(huán)烷的二氯代物的同分異構體數目分別為（　�。�
A．2，7B．2，8C．3，7D．3，8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在由水電離產生的H+的濃度為1×10-13mol/L的溶液中，離子組①K+、Cl-、SO32-、NO3-②Na+、Fe2+、I-、SO42-
③K+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤k+、Ba2+、Cl-、NO3-中一定能大量共存的組是（　�。�
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．取等體積、等物質的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應速率的影響．
序號條件
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
（1）實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是催化劑對H2 O2分解速率的影響．
（2）實驗中可以判斷該反應速率快慢的現(xiàn)象是產生氣泡的快慢．
（3）有同學認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行如圖操作，看到反應速率為①＞②，一定可以說明Fe3+比Cu對H2O2分解催化效果好．你認為此同學的結論是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是因為實驗可能受到陰離子的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某原電池中某一極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，則另一極的電極反應式可能是（　�。�
A．H2-2e-═2H+B．2H++2e-═H2C．Fe2++2e-═FeD．2Ag++2e-═2Ag

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