Question

某課外活動小組對于某些鹽溶液進(jìn)行探究．
查閱資料    HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH計(jì)測量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計(jì)測量該溶液的pH．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl₃固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結(jié)論及該結(jié)論的應(yīng)用之一填寫在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH測三種鹽溶液的pH．推測三種鹽溶液pH的相對大小．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．   回答下列問題
（1）以上四個探究的探究課題是

探究鹽類水解平衡的影響因素

（2）請將該小組每個探究所得到的結(jié)論（有的還要填寫結(jié)論的應(yīng)用）填在對應(yīng)的空格中．
探究1

鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)

探究2

溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)

探究3

酸性溶液中可以抑制鹽的水解

應(yīng)用舉例

配制FeCl₃溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

探究4

鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大

．

Answer 1

分析：（1）分析實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象可知實(shí)驗(yàn)是探究鹽類水解平衡的影響因素；
（2）探究1，氯化鐵溶液稀釋，濃度減小溶液pH增大，溶液出現(xiàn)渾濁；
探究2，A試管中出現(xiàn)紅褐色膠體 B棕黃色溶液無變化；
探究3，鐵離子水解呈酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解；
應(yīng)用舉例：依據(jù)鐵離子的水解呈顯酸性，水解過程是吸熱反應(yīng)；
探究4，依據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)大小分析，平衡常數(shù)越小，對應(yīng)酸的酸性越弱，生成的鹽水解程度越大．

解答：解：（1）分析實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象可知，探究1是分析濃度對鹽類水解的影響分析，探究2是分析鹽類水解隨溫度變化的影響，水解是吸熱過程，加熱促進(jìn)鹽類水解，探究3是氯化鐵水解先酸性，加入酸抑制水解，探究4是分析鹽水解城的越大，弱酸陰離子對應(yīng)酸越弱，平化程度判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱，所以實(shí)驗(yàn)是探究鹽類水解平衡的影響因素，
故答案為：探究鹽類水解平衡的影響因素；
（2）探究1，氯化鐵溶液稀釋，濃度減小溶液PH增大，說明鹽的水解和濃度有關(guān)，鹽的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，
故答案為：鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)；
探究2，A試管中出現(xiàn)紅褐色膠體 B棕黃色溶液無變化，鹽類水解是吸熱過程，溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)，
故答案為：溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)；
探究3，鐵離子水解呈酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，酸性溶液中可以抑制鹽的水解，
故答案為：酸性溶液中可以抑制鹽的水解；
應(yīng)用舉例：配制FeCl₃溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度，
故答案為：配制FeCl₃溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度；
探究4，依據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)大小分析，HClO Ka=3.0×10^-8，HNO₂ Ka=4.6×10^-4，HCN Ka=4.93×10^-10，平衡常數(shù)越小，對應(yīng)酸的酸性越弱，生成的鹽水解程度越大，故答案為：鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的影響因素分析判斷，主要是實(shí)驗(yàn)探究過程的現(xiàn)象分析和結(jié)論判斷，題目難度中等．