【題目】下列物質(zhì)在光照條件下,可以和CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是
A. 氯氣 B. 溴水 C. 氧氣 D. 酸性KMnO4溶液
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【題目】某溶液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀產(chǎn)生,沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),有棕色氣體產(chǎn)生,沉淀顏色不變,但是質(zhì)量減少0.1g;
②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體;
③第二份加入過量濃NaOH溶液,加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是( )
A. 原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B. 原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-,且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1
C. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D. 實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深
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【題目】(10分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
(填操作名稱)、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成配平:
Fe2++ ClO-+ = Fe(OH)3↓+ C1-+
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號)。
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【題目】關(guān)于下列有機物,說法正確的是
A. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
B. 按系統(tǒng)命名法,的名稱為4, 4-二甲基-3-乙基己烷
C. 滿足分子式為C4H8ClBr的有機物有11種
D. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基
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【題目】已知,某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A. a點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L
B. b點表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)
C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. b、d點表示的溶液中的值不相等
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【題目】從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作.下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是( )
A.灼燒
B.過濾
C.分液
D.蒸餾
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 簡單離子半徑:M<R
B. 氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物
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【題目】M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為:2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑,加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是( )
A.148g/mol
B.24g/mol
C.74g/mol
D.40g/mol
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