下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（　�。�
分析：價電子構(gòu)型為2s22p5的元素為F元素，位于第二周期第ⅤⅡA族，結(jié)合元素的位置及性質(zhì)來解答．
解答：解：價電子構(gòu)型為2s22p5的元素為F元素，位于第二周期第ⅤⅡA族，
A．同周期中原子半徑最小為F，周期表中原子半徑最小的為H，故A錯誤；
B．F的原子序數(shù)為9，故B正確；
C．在第二周期中從左向右第一電離能增大，但N原子的最外層p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于F，故C錯誤；
D．F的非金屬性最強(qiáng)，其電負(fù)性最大，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查核外電子排布，利用價電子排布推出元素是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素周期律來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的+1價離子是一個質(zhì)子．試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式
H-C≡N
H-C≡N
，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有
σ鍵、π鍵
σ鍵、π鍵
．
（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是
NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水
NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水
．
（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
（1）B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是
 
（填元素符號或化學(xué)式，下同）；第一電離能從大到小的順序是
 

（2）C原子的電子排布圖
 
，D2-的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式
 
，分子中含有
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是
 
分子．
（3）A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式
 
，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為
 
雜化，空間構(gòu)型為
 
．
（4）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為
 
，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

 (1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物。試寫出它的電子式_         _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構(gòu)型為__         。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                
(2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物。試寫出它的電子式_        _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構(gòu)型為__         。
(4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

 (1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                       (填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物。試寫出它的電子式_         _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為     雜化，空間構(gòu)型為__          。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為             ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  。

 

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