14．核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{94}^{240}$Y互為同素異形體
B．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{240}$Y與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子數(shù)
D．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化學(xué)性質(zhì)

分析 同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；元素左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；元素的化學(xué)性質(zhì)主要和原子的最外層電子數(shù)有關(guān)．

解答 解：A．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{94}^{240}$Y是原子不是單質(zhì)，不為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z是原子不是單質(zhì)，不為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，${\;}_{94}^{240}$Y與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子數(shù)，都為46，故C正確；
D．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系以及同位素、同素異形體的概念及判斷是解答關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知X、Y為同周期主族元素，且電負(fù)性x＞Y，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y
B．第一電離能：X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnY
D．X與Y形成化合物時(shí)，一般顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑
B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OHˉ═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（　　）
A．蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋(píng)果汁中含有Cu2+
C．蘋(píng)果汁含有OH-D．蘋(píng)果汁含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu20比Cu0更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．已知（CN）2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則l mol （CN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA；
類鹵素（ SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

①關(guān)于兩種晶體，下列說(shuō)法正確的是bc（填選項(xiàng)字母）．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．
③立方氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D2中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（　�。�
A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大
B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬
C．若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性
D．若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵，${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti是鈦的兩種同位素．下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{22}^{46}$Ti比${\;}_{22}^{47}$Ti少1個(gè)質(zhì)子
B．${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti的化學(xué)性質(zhì)相同
C．${\;}_{22}^{46}$Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46
D．${\;}_{22}^{47}$Ti的原子序數(shù)為47

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表中實(shí)線表示目前元素周期表七個(gè)周期的部分邊界． ①～⑧八種元素在周期表中的相對(duì)位置如下：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線畫(huà)出從第三周期到第六周期金屬和非金屬的交界線．
（2）元素 ⑤、⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（填化學(xué)式）H2O＞H2S＞PH3．
（3）由元素 ①、③、⑤組成的共價(jià)化合物有多種，寫(xiě)出其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的電子式：．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明單質(zhì)的還原性：②①時(shí)，涉及反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
若利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明元素的非金屬性：⑧⑦，則A中盛有濃鹽酸，B中有KMnO4固體，C中反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓；但需在C的試管口處堵一塊蘸有氫氧化鈉溶液的棉花吸收尾氣．
（5）元素 ④的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）HNO3=H++NO3-；與X的組成元素相同的離子化合物（含X的陰離子）的水溶液也呈酸性的原因是硝酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其中NH4+水解而使溶液顯酸性．
欲將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L M（由元素 ④和 ⑤組成的雙原子氣體分子）全部被水吸收成為元素④的最高價(jià)氧化物的水化物，需元素 ⑤的雙原子分子約0.3×6.02×1023個(gè)．

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