【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

【答案】D

【解析】

試題分析：(a)在沸水中,氣體體積都受熱膨脹,甲中存在平衡N2O42NO2 △H ＞ 0,升高溫度,平衡正向移動(dòng),使體積進(jìn)一步增大,所以體積:甲>乙;(b)都加2 kg的砝碼,壓強(qiáng)增大,氣體都縮小,甲中存在平衡N2O42NO2 △H ＞ 0,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),體積減小得更多,所以體積:甲<乙;所以D選項(xiàng)是正確的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．甲烷的燃燒熱H=－890．3KJ

B．炭生成一氧化碳的燃燒熱是111KJ/mol

C．中和熱H=－57．3KJ/mol

D．醋酸與NaOH反應(yīng)的中和熱小于－57．3KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物分子中能引進(jìn)鹵原子的反應(yīng)是 （ ）

A. 消去反應(yīng) B. 酯化反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）
A.N，O，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)依次增加
B.N，O，F(xiàn)原子半徑依次增大
C.Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次升高
D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用海水曬鹽后的高濃度鹵水制取堿式碳酸鎂的工藝流程如下：

鹵水（原料）的成分如下表：

回答下列問題：

（1）“凈化”時(shí)，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO（OH）2沉淀的離子方程式為____。

（2）過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、 、 ；濾渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化學(xué)式）。

（3）“沉鎂”反應(yīng)的離子方程式為 ，母液2中可提取的一種氮肥是 （填化學(xué)式），提取的方法是 。

（4）準(zhǔn)確稱取7．640 g所得堿式碳酸鎂溶于足量鹽酸中，收集到l 344 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱量得固體3．200 g。該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，MgCO3．3H2O熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.Na2O2
B.KOH
C.CaCl2
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物用途的說(shuō)法中，不正確的是

A. 硅單質(zhì)是制造光電池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】華盛頓大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)采用新型的太陽(yáng)能熱過程生產(chǎn)水泥，可實(shí)現(xiàn)C02零排放。當(dāng)電解低于800℃ 時(shí)，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融的碳酸鈉，基本原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．生產(chǎn)過程中能量轉(zhuǎn)化方式是光能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．石墨電極的電極反應(yīng)式為3CO2 +4e- =C+ 2CO32-

C．電解過程中熔融碳酸鈉的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．電解過程中若產(chǎn)生11．2 LO2，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

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